第二章 第一节 物质的分类(第二课时)
三维目标
知识与技能:
了解分散系及胶体的概念,理解胶体与其它分散系区别,掌握胶体的性质。
通过实验提高生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
过程与方法:
在胶体的习中,会运用观察、实验等手段获取信息,并运用比较、分类、归纳等方法
对信息进行加工。
情感态度价值观:
通过实验探究激发生习化的激情与兴趣。
教重点:
胶体的概念及性质。
教难点:
胶体的制备及性质
教具准备:
CuSO4溶液、淀粉胶体、牛奶、Fe(OH)3胶体、饱和FeCl3溶液、泥沙浊液、蒸馏水、铁架台,
酒精灯、胶头滴管、烧杯若干、漏斗、玻璃棒、滤纸、激光灯
教过程:
创设情景:课件展示图片
清晨,阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象……
你知道这美丽的景象是如何产生的吗?大家一起来,让我们走进这背后的科!
阅读P25—P26有关内容,并思考:
1、什么是分散系?组成?
2、分散系可以如何分类?分类的依据是什么?
3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系的本质区别是什么?
生回答问题,课件展示结果:
板书]二、分散系及其分类
1、分散系(分散质+分散剂)
2、分散系的分类及其分类依据
(1)按分散质或分散剂的状态(气、固、液)来分:9种
思考与交流]试举出几种分散系的实例,并与同交流。
(2)分散剂是液体时,按分散质粒子的大小来分:3种
分散系 分散质粒子大小(粒子直径d) 主要特征 微粒组成
溶液 <1 nm 稳定,均一 分子或离子
胶体 1 nm~100 nm 较稳定,均一 分子的集合体或高分子
浊液 >100 nm 不稳定,不均一 小液滴或固体小颗粒
讲解]稳定性和分散质大小的关系:
分散质的大小导致了稳定性的变化。溶液分散质很小,分散的均匀,所以稳定。浊液分散质很大,不能分布均匀,所以不稳定。而胶体分散质介于两者之间,所以具有介稳性。
3、胶体:
(1)定义:分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。
(2)本质特征:分散质粒子的直径在1~100nm之间。
(3)分类:按分散剂的状态不同可分为:3种
气溶胶:如烟、云、雾等
液溶胶:如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
固溶胶:如有色玻璃等。
常见的胶体:淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
探究实验一: 胶体和溶液的区分
用激光笔分别照射牛奶胶体和棕黄色氯化铁溶液,发现有什么不一样?
(4)胶体的性质:丁达尔效应(鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。)
丁达尔效应:当一束强光通过胶体时,胶体粒子对光线产生_____作用,从与光线垂直的方向可以看到_____________________________.
探究实验二:氢氧化铁胶体的制备
①点燃酒精灯,将25mL蒸馏水水加热至沸腾, ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,立即停止加热,胶体制成。
讲解]把黄色的氯化铁饱和溶液滴入沸水,继续加热时,发现溶液颜色迅速由浅黄色变成红褐色,从颜色看应该就是氢氧化铁生成了,但他并不是沉淀,