题型特训18 第11题 物质结构与性质(选考)B
1.(2019四川泸州二模)钴、铜及其化合物在工业上有重要的用途,回答下列问题:
(1)请补充完基态Co的简化电子排布式:[Ar] ,Co2+有 个未成对电子。
(2)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂,配位体N 的中心原子的杂化形式为 ,空间构型为 。大ð键可用符号 表示,其中m代表参与形成大ð键的原子数,n为各原子的单电子数(形成ó键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大ð键可表示为 ),则N 中大ð键应表示为 。
(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。
①配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是 。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是 。
(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,其配位数为 ,铜的原子半径为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Cu的密度为 g•cm-3(列出计算式即可)。
2.(2019湖北武汉外国语学校一模)根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJ•mol-1),回答下面各题。
元素代号 I1 I2 I3 I4 I5
Q 800.6 2 427.1 3 659.7 25 025.8 32 826.7
R 495.8 4 562 6 910.3 9 543 13 354
S 577.5 1 816.7 2 744.8 11 577 14 842
T 1 402.3 2 856 4 578.1 7 475.0 9 444.9
U 2 080.7 3 952.3 6 122 9 371 12 177
(1)在这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是 (填元素符号),S元素最可能是 区元素。
(2)基态Q元素原子的价电子排布式为 。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为 ;同周期中第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有 种。
(3)化合物RT3中化学键类型为 ,RT3的阴离子的几何构型为 。
(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像U元素的是 。
A.硼 B.铍 C.锂 D.氦 E.碳
(5)R的某种氧化物X晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,X的化学式为 ;列式并计算晶体X的密度 。
3.(2019广东广州天河二模)碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。乙炔分子中ó键与ð键个数比值为 ,基态Cu+核外电子排布式为 ,[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为 。
(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N (填“>”“<”或“=”)F,NF3中氮原子的杂化轨道类型为 ,NF3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)C60可以用作储氢材料。已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为140~145 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为 (填“正确”或“不正确”),理由是 。
(4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。写出与N2O互为等电子体的分子 (任写一种),酸性HNO3>HNO2,试着从结构上解释其原因 。
(5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但晶体中由于哑铃形 的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的 的数目为 ,已知CaC2晶体的密度为2.22 g•cm-3,该晶胞的体积为 cm3。
参考答案
题型特训18 第11题 物质结构