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山西省太原市第五中学2020届高三上学期11月阶段性考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：382.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2019-12-05 22:01:45
- 上传时间：2019-12-05 22:02:08
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※资料简介※
出题、校题人：张毅强齐红涛
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)
1．化学与生产、生活密切联系。下列有关说法正确的是
A．光导纤维是一种新型的有机高分子材料
B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂
C．燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能
D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀
2．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应     D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NA
B．18g H218O与D2O的混合物含有质子数与中子数均为9NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子数为0.4NA
D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
4．现有V L 0.5 mol•L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最适宜采用的是
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol•L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol•L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标况下通入11.2 L氯化氢气体
5．下列说法正确的是
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗
C．比较非金属性强弱：Cl>C，向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：粉碎样品→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
6．下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐(AgCl、BaSO4等)都是弱电解质　②所有0.5 mol•L－1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L－1 ③盐都是强电解质 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑤强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑥熔融的电解质都能导电
A．①③④⑥　　　B．②④⑤⑥       C．只有④       D．只有⑥
7．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是
选项蓝黄黑绿红
A SiO2 KOH溶液 CuCl2溶液 Ag O2
B Cl2 NH3 稀硫酸 NaOH溶液 Al(OH)3
C O2 Fe 稀硫酸 NaOH溶液 CO2
D O2 Mg CuSO4溶液 NaOH 稀盐酸
8．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－==2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3•H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－==Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2==2HClO+CO32－
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－==2Mn2+ + 5SO42－+ 2H2O
9．将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是
A．反应中硫酸只表现酸性      B．刺激性气味的气体是氨气
C．红色固体是金属铜          D．1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子
10．K、L、Z、W、R属于短周期主族元素。K的原子半径是短周期主族元素中最大的，L元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与L同族，其单质具有杀菌作用。下列叙述不正确的是：
A．K与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C．L的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RL2、WL2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RL2的一份中可能产生沉淀。
11．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
A．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
B．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔΗ2
13．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0]，下列说法正确的是
容器物质起始浓度/（mol•L-1）平衡浓度/（mol•L-1）
Ⅰ N2O4 0.100 0.040
NO2 0 0.120
Ⅱ N2O4 0 0.014
NO2 0.100 0.072

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)
B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C. 平衡后，Ⅰ中加入0.1mol的N2O4，达到新平衡时，反应物的转化率α(N2O4)增大
D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

14．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
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