高二化学月考考试题
一、选择题(共25题,每题只有一个选项正确,1~10题,每题2分;11~25,每题3分,共65分)
1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A、Na与水反应时增大水的用量
B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D、恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
2、下表中物质的分类组合完全正确的是
编组 A B C D
强电解质 HCl BaSO4 HClO KNO3
弱电解质 CaCO3 CH3COOH Al(OH)3 H2CO3
非电解质 Cl2 NH3 C2H5OH H2O
3、对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应
速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L•min) B、υ(B)=1.2mol/(L•s)
C、υ(C)=0.1mol/(L•s) D、υ(D)=0.4mol/(L•min)
4、下列各图是温度(或压强)对应2A(s)+2B(g) C(g)+D(g);△H> 0的正、逆反应速率的影响,
曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是
5、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反应原理为:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是
A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2
B、两个H—O键断裂的同时有四个C—O键断裂
C、反应容器内的密度不再发生变化 D、混合气体的相对分子质量不发生变化
6、 反应4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.3mol 。
下列论述正确的是
A、A的平均反应速率是0.010 mol/(L•s) B、容器中含D的物质的量至少为0.45 mol
C、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6
D、容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
7、下列说法正确的是
A、反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的 △H< 0
B、△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行
C、反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0
D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
8、稀氨水中存在着下列平衡:NH3•H2O NH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)
增大,应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体,②硫酸,③NaOH固体,④水,⑤加热,⑥加入少量MgSO4固体
A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
9、在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正确的是
A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响
B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
10、100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢
气的总量,可向反应物中加入适量的 ①硫酸钠固体,②水,③硫酸钾溶液,④硝酸钾溶液
A、①② B、①④ C、②③ D、②③④
11、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) nC(g),达到平衡后,测得