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辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2019-12-11 22:11:14
    • 上传时间：2019-12-11 22:12:01
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  • ※资料简介※

  •  高二化学期中试卷

    本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共24题，共100分。
    可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16   S 32  
    第I卷（选择题  共60分）
    一、选择题：本题共20小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
    1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）
    A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
    B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    2、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    ①增加C的量          ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
    ③ 将容器的体积缩小一半    
    ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．
    A．①④        B．①②         C．②③           D．②④
    3、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 
    3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L﹣1•min﹣1，则 n是（　　）
    A．1       B．4        C．2         D．3
    4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g） 2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的总物质的量   ④B物质的量浓度．
    A．①②④          B．②③      C．全部      D．②③④     
    5 、配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（  ）
     A．NaAlO2(NaOH)           B．SnCl2(HCl)
     C．FeCl3(HCl)　             D．FeSO4(Fe)　 
    6.  在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（  ）
    A. AlCl3       B. MgSO4      C. Na2SO3            D.Ca(HCO3)2
     
    7．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加水，平衡向逆反应方向移动
    B．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少
    C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    8．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（　　）
     A．向水中投入一小块金属钠       B．向水中通入二氧化硫气  
     C．将水加热煮沸                 D．向水中加硫酸钠晶体
    9.  下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A．CO32－+H2O  HCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污
    B．A13++3H2O AI(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水
    C．SnCl2+H2O Sn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
    D．TiCl4+(x+2)H2O(过量)  TiO2•xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉
    10．对于反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下(　　)。
    A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
    C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
    D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    11.COCl2(g)  CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)
    A．①②④            B．②③⑤        C．③⑤⑥    D．①④⑥   
    12．下列各项与化学平衡移动原理无关的是(　　)。
    A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
    B．收集氯气用排饱和食盐水的方法
    C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
    D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c(Fe3＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
    B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
    C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
    D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
     
    14. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3  NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是（　　）
    A．一定温度下液氨中c(NH4＋)•c(NH2－)是一个常数 
    B．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子 
    C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－) 
    D．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－) 
    15．下列说法正确的是（　　）
    A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
    B．电离平衡常数受溶液浓度的影响
    C．H2CO3的电离常数表达式：K＝c(H＋)•c(CO32－)c(H2CO3)
    D．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大
    16．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ• mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（  ）
     
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