高二化学考试
第I卷(选择题共50分)
_、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题章)
1. 化学与生活、生产密切相关,下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是、
A.抗氧化剂 B.调味剂 C.营养强化剂 D.着色剂
2. 在一定条件下,对于反应A2(g) + 3B2 (g)¬——2AB3 (g)来说,下列化学反应速率的表示中最慢的是
A. P(A2)=0. 8 mol ・ I.T ・ s-1 B. v( A2) =30 mol • L 1 • min-1
C. Z?(AB3) = 1. 0 mol • L_1 • s-1 D. V(B2)= 1. 2 mol • L_1 • s_1
3. 下列电离方程式书写正确的是
A. H2O 4-OH B. H2CO3 一2H+ +CO
C. NaHS()3 ==Na+ +H+ +S(上- D.Fe(OH)3=Fe+3OH
4. 一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.能与金属A1反应放出H? B. PH = 6. 8
C-c(H,»c(OH-) D.滴加甲基橙溶液变黄
5. 控制变量法是科学研究的重要方法。向5 mb H2O2溶液中滴入2滴1 mol • irFeCh溶
液,下列条件下分解速率最快的是
选项 C(H2Q 溶液)/mol - L-1 反应温度/t
A 5 10
B 5 40
C 4 10
D 4 40
6.我国科研人员提出了由C(L和CH4转化为高附加值产品CHsCOOH的催化反应历程。该
反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 生成CHsCOOH的总反应的原子利用率为100%
B. CH4-*CH3COOH过程中,C—H键发生断裂
C. ①一②吸收能量并形成了 C-C键
D. 该催化剂可加快反应速率
7. 25匸时,pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是
A. 1X1O~,4 mol • L_1 B. 1X1(T2 mol ・ LT
C. 1X10-7 mol ・ L_1 D. 1X1O~12 mol ・ L
8.下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是
A.加入少量NHqCl固体 B.加入少量NaCl固体
C.通入少量HC1气体 D.加入少量水
9.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应:2NO(g)+()2(g)=2NC)2(g)。其他条件相同时,
按下列各组投料进行反应,平衡时反应速率最快的是
A. 2 mol NO2 和 1 mcl O2
C. 1 mol NO 和 2 mol ()2
10.下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是
A. 一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂
C.标准液浓度越大,滴定误差越小 B. 1 mol NO 和 1 mol O2
D. 2 mol NO 和 1 mol O2
B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢
D.滴定时,眼睛注视滴定管内液面的变化
11.对于某可逆反应平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是
A.升高温度 B.使用催化剂
C.改变体系压强 D.改变各组分浓度
12. 在体积可变的密闭容器中发生可逆反应:2N()2(g)=2N()(g)+()2(g)。能作为反应达到
平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成71 mol O2的同时生成n mol N()2
B. NQ、N()、O2三者的物质的量浓度之比为2 : 2 : 1
C. 混合气体的密度不再改变
D. 容器中气体压强不再变化
13. 工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示,下列说法正确的是
A. 增大压强,①一②之间的能量差值会增大
B. 合成氨的正逆反应的熠变相同
C. 合成氨的过程是吸热反应
D.若使用催化剂,生成等量的NH3需要的时间更短
14. 下列说法中正确的是
A. AH>0,AS>0的反应一定可以自发进行
B. 氯酸钾分解是一个爛增的过程
C. 电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性
D. 可逆反应正向进行时,正反应具有门发性,—定小于零
15. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. H2、l2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入Na()H后溶液颜色变浅
16.体积、浓度均相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于产生的氢气体积(V)随时间(“变化的示意图正确的是