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辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二上学期期中考试(2)化学试题(含答案)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:单元测试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:176.99KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:8
    • 更新时间:2019-12-11 22:37:52
    • 上传时间:2019-12-11 22:38:36
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  • ※资料简介※
  •  城郊市重点联合体期中考试高二年级化学试卷

    1、命题范围(人教版、选修4、第三章选修,选修5和必修2结合有机物烷烃); 
    2、考试时间90分钟,分数100分;
            
    可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 
    第I卷为客观题(选择题共60分)
    一.单项选择题(共20小题,每题3分,共60分)
    1. 2017年5月18日中国地质调查局宣布,我国在南海进行的可燃冰试采获得成功,成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。.可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。下列说法正确的是  
    ①甲烷属于烃类 ②相同条件下,甲烷的密度大于空气的密度
    ③甲烷难溶于水 ④可燃冰是一种极具潜力的能源
    ⑤青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
    A.①③④⑤  B.②③④⑤    C.①②③⑤  D.①②④⑤
    2. 下列各式表示水解反应的是(  )
    A.HCO-3+H2O H3O++CO2-3    B.NH+4+H2O NH4OH===NH+4+H+
    C.NH4HSO4=== NH4++HSO-4               D.HS-+H2O H2S+OH-
    3.相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后,所得溶液的pH(  )
    A.仍相同    B.醋酸溶液的大     C.盐酸的大        D.无法判断
    4.将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(  )
    A.c(H+)    B.Ka(HF)           C.cF-cH+            D.cH+cHF  
    5.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为AB A++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(  )
    A.c(A+)随温度升高而降低                 B.在35 ℃时,c(A+)>c(B-)
    C.AB的电离程度(25 ℃)>(35 ℃)           D.AB的电离是吸热过程
    6.广义的水解观认为:水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是
    A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2       B.PCl3水解的产物是HClO和PH3 
    C.CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2        D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
    7.常温下,现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是(    ) ①20mL 0.1mol•L -1 (NH4)2CO3溶液 ②40mL 0.03mol•L -1 HCl溶液③50mL 0.05mol•L -1 AgNO 3 溶液.④30mL 0.02mol•L -1 CaCl 2 溶液⑤10mL蒸馏水 ○630mL 0.02mol•L -1 NH4NO3溶液
    A.②>③>④>○6>⑤>①             B.①>○6>⑤>②>④>③
    C.①>②>③>④> ⑤>○6            D.③>②>④> ○6>①>⑤
    8.已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4•MgSO4•2CaSO4 (s) 2Ca2++2K++Mg2++4SO42-。不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是
    A.该平衡的Ksp=c2(Ca2+)•c2(K+)•c(Mg2+)•c4(SO42-)
    B.向该体系中加入饱和K2SO4溶液,溶解平衡向左移动
    C.升高温度,溶浸速率增大,平衡向正反应方向移动
    D.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡不发生移动。
     
     
    9.室温时,M(OH)2(s)  M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a  ,c(M2+)=b mol•L-1时,溶液的pH等于(  )
    A.12lgba      B.12lgab      C.14+12lgab     D.14+12lgba
    10.简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25 ℃):   
    分析表中①至⑥的数据,下列说法不正确的是(  )
    A.①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离
    B.③与④的数据近似相等,说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关
    C.⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动
    D.⑤与⑥的数据说明起始浓度越大,HB电离的程度越高
    11.室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲:1.0×10-7 mol•L-1;乙:1.0×10-6 mol•L-1;丙:1.0×10-2 mol•L-1;丁:1.0×10-12 mol•L-1。其中你认为可能正确的数据是(  )
    A.甲、乙    B.乙、丙  C.丙、丁          D.乙、丁
     
    12.常温下,下列各组离子在指定环境中能大量共存的是(  )
    A. 在cH+cOH-=1013的溶液中:NH+4、Ca2+、Cl-、K+
    B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO-3、、Cl-、K+
    C.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH+4、Cl-、S2-
    D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-4
    13.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(  )
    A.溶液中水电离出的H+个数:②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
    C. ①溶液中:c(CO2-3)>c(H2CO3)          D.②溶液中:c(HCO-3)>c(H2CO3)
    14.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3
     
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