2019~2020 学年度第一学期期中考试
高二年级化学(理科)试题
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-63.5 Zn-65 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5
本试题满分 100 分,考试时间 100 分钟第Ⅰ卷 选择题(50 分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,共 25 小题,每题 2 分,共 50 分)
1. 下列变化属于吸热反应的是 ( )
①加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑤将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入水中 ⑧煅烧石灰石
A.①③④⑤⑧ B.③④⑤⑥⑧ C.②④⑤⑥⑦ D.①②④⑤⑧ 2.如图为N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化,下列正确的是( )
A.1molN2(g) 和 NA 个 O2(g) 反 应 放 出 的 能 量 为 180 kJ B.1molN2(g)和 1molO2(g)具有总键能小于 2molNO(g)具有的总键能
C. 该反应的热化学方程式为:N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)△H=+180 kJ•mol﹣1
D. 吸热反应一定需要加热才能发生
3. 下列关于反应能量的说法正确的是 ( )
A.101kPa 时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1,H2 的燃烧热为 571.6 kJ•mol﹣1
B.相同条件下,如果 1molH 所具有的能量为 E1,1molH2 所具有的能量为 E2,则 2 E1=E2 C.H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,含 1molNaOH 的氢氧化钠的
溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量
D.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s)△H=﹣216 kJ•mol﹣1,反应物总能量> 生成物总能量
4. 在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H= +725.8kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣725.8kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H= +1452kJ/mol
5. 下列说法正确的是 ( )
A.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol.则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B.已知 C2H5OH(l)的燃烧热是 1366.8 kJ/mol,则 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)
+3H2O(g)反应的△H=﹣1366.8kJ/mol
C.一定条件下 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)
△H2 则△H1>△H2
D.在一定温度和压强下,将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3
(g),放出热量 19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)
△H=﹣38.6kJ/mol
6. 用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知: Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H= +64.39 kJ•mol﹣1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46 kJ•mol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l))△H=﹣285.84 kJ•mol﹣1
在 H2SO4 溶液中,Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+(aq)和 H2O(l)的反应热△H 等于( )
A.﹣417.91kJ•mol﹣1 B.﹣319.68 kJ•mol﹣1
C.+546.69 kJ•mol﹣1 D.﹣448.46 kJ•mol﹣1
7. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量 HCl 气体分子在 253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是 ( )
A. 冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在
B. 冰表面第二层中,H+浓度为 5×10﹣3mol•L﹣1(设冰的密度为 0.9g•cm﹣3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变