当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

四川省成都外国语学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：387.76KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2019-12-12 21:27:44
- 上传时间：2019-12-12 21:28:12
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
四川省成都外国语学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题
注意事项：
1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
2. 本堂考试100分钟，满分100分；
可能用到的相对原子质量：H:1    C:12   O:16   Ca:40
                第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题(每小题有1个选项符合题意)
1.“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是
A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础
B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行
D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`
2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是 ①天然气   ②煤    ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ⑤⑥⑦     B. ⑤⑥⑦⑧    C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
4．下列说法正确的是
A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大
C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
5.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O 2H++2CrO42-，向2mL0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是
A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙色
B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动
6.在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是
A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动
C. SO2的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
7.100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是
A. 加入等体积等浓度的硝酸钾溶液 B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入几滴氯化铜溶液
8．对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是
A．单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol C
B．单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol D
C．容器内压强不随时间而变化
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化
9．下列说法不正确的是
      A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，
    向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
10.已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2H2O（g）=O2 （g）+2H2（g）ΔH1     K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2      K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3    K3=z
则下列关系正确的是
A． ΔH3=ΔH1+2ΔH2     z=xy2          B． ΔH3=ΔH1+ΔH2      z=x+y C． ΔH3=ΔH1+2ΔH2    z=x﹣y2         D． ΔH3=ΔH1+ΔH2      z=x/y
11.在一定条件下，在容积为2L的容积不变的刚性密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g) xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
A. x值为2                   B. 反应前与平衡时容器的压强之比为21:25
C. N的转化率为80%            D. 混合气体平均摩尔质
上一篇资料:陕西省咸阳市旬邑中学、彬州市阳光中学、彬州中学2019-2020学年高二上学期期中质量检测化学试题（扫描版含答案）
下一篇资料:四川省树德中学2019-2020学年高二上学期11月阶段性检测化学试题（PDF版含答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...