天一大联考
2019-2020学年高二年级阶段性测试(-)
化学
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32
-、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.夏天,食品储存于冰箱的目的是减缓食品腐败速率
B.天然气灶具的空气进气孔越大,能量利用率越高
C.葡萄糖在人体中发生的氧化反应是放热反应
D.用白醋清洗水壶中的水垢说明CH3COOH的酸性比H2CO3强
2.为了提升食品的品质,在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有关的是
A.着色剂 B.调味剂 C.防腐剂 D.增白剂
3.我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程,该进程如图所示。
下列说法错误的是
A.该反应是放热反应 B.曲线a的活化能大于曲线b
C.上述化学工艺符合绿色化学要求 D.醋酸溶液中存在1个电离平衡
4.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1。下列酸和碱反应测得的中和热(△H)偏高的是
A.稀HClO4溶液和稀KOH溶液 B.稀氨水和稀醋酸
C.浓硫酸与稀NaOH溶液 D.稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液
5一定温度下,在恒容密闭容器中充入CO和H2,发生反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H<0。下列图像符合实际且t0min时达到平衡状态的是
6.下列反应可能自发进行,且△H>0、△S>0的是
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
B.(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)
C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
D.2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)
7.下列有关说法正确的是
A.由氨水和H2SO3溶液中存在分子推知,NH3•H2O和H2SO3都是弱电解质
B.由NO2溶于水能电离出自由移动的离子推知,NO2是电解质
C.由FeCl3溶液和过量的KI溶液反应后溶液中仍存在Fe3+推知,该反应是可逆反应
D.由MnO2是H2O2分解反应的催化剂推知,在H2O2中加入MnO2,放出热量会增多
8.已知几种共价键的健能如下:
则反应2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)的△H等于
A.-463kJ•mol-1 B.+463 kJ•mol-1 C.-744 kJ•mol-1 D.+744 kJ•mol-1
9.已知:HF(aq) H+(aq)+F-(aq) △H<0。对HF溶液改变下列条件,其预测合理的是
A.适当加热(不考虑HF挥发),HF电离程度增大
B.恒温下加入一定量的蒸馏水:平衡时 减小
C.加入少量NaF固体,溶液pH增大
D.通入少量HCl,平衡向左移动,c(H+)减小
10.在恒容密闭容器中投入一定量HI,发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0,其反应速率表达式为:v正=k正•c2(HI),v逆=k逆•c(H2)•c(I2)( k正、k逆只与温度有关)。达到平衡后升高温度,下列判断正确的是
A.k正、k逆都增大,二者增大程度相同 B.k正增大的倍数大于k逆增大的倍数
C.k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D.k正增大,同时k逆减小
11.在密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) aZ(g)。某温度下,达到平衡时测得c(Z)=c1 mol•L-1。保持温度不变,将体积扩大至原来的2倍,达到新平衡时c(Z)=c2 mol•L-1。下列推断合理的是
A.c1>c2 B. c1≤c2 C. c1≥c2 D.无法判断
12.常温下,H2CO3的电离常数:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。HClO的电离常数Ka=3.0×10-8。向新制氯水中加入下列哪种物质。可以得到浓度较大的HClO溶液
A.CaCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.NaHSO3
13.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是