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河北安平中学2020届高三上学期第二次月考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：698.41KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2019-12-24 16:13:44
- 上传时间：2019-12-24 16:14:20
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※资料简介※
安平中学2019-2020学年上学期第二次月考高三化学试题

命题人：赵素玲审核人：可同欢

可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na ： 23 Al ： 27 Fe：56

本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。

第I卷（52分）

一．选择题（共26个小题，每小题2分，共52分）

1.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( )

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质

C.某种化学验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是淀粉

D.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,树脂与油脂一样,属于高分子化合物

2.关于氧化还原反应,下列说法正确的有( )

①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化还原反应的本质是有化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;⑥当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;⑧阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;⑨在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

A.2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

3.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2

B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同

4.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )

A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA

B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA

C. 用惰性电极电解100mL 0.1mol•L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA

D. n(H2SO3)和n( )之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA

6.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是( )

A.大理石和稀盐酸 B.NaOH和NH4Cl

C.Cu和浓硝酸 D.MnO2和浓盐酸

7.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是( )

①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1

②1L 0.50mol•L-1的NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1的NH4Cl溶液相比,前者所含的物质的量大

③pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c( )>c( )>c(H2CO3)

④pH=4、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol•L-1

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

8.已知Ⅰ容器恒压,Ⅱ容器恒容,其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容积相同,发生反应2X(g)+2Y(s)⇌3Z(g)并达平衡.下列说法正确的是( )

A.从起始到平衡所需时间:Ⅰ Ⅱ

B.平衡后若在Ⅱ中再加入2mol Z,则新平衡时Z的体积分数变小

C.平衡时Z的转化率:Ⅰ Ⅱ

D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1mol Y,则X的物质的量将减少
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