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人教版九年级上册第五章《化学方程式》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：147.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2020-02-22 17:44:30
- 上传时间：2020-02-22 17:45:03
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※资料简介※
化学方程式
一、复习旧知
①玻璃棒的作用②过滤操作要点③硬水和软水的区分④硬水软化⑤电解水实验⑥化合价的计算
二、新课讲解
 重难点：①质量守恒定律②化学方程式的书写原则和书写步骤③化学方程式的配平方法④利用化学方程式的简单计算
 考点：①质量守恒定律②化学方程式的配平方法③利用化学方程式的简单计算
【知识点】
 质量守恒定律
一、探究化学反应前后物质的质量关系
1.实验一
方案一
实验
原理红磷在氧气中燃烧，文字表达式为　磷＋氧气――→点燃五氧化二磷　

实验
步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一小堆干燥红磷，用带导管的橡胶塞塞紧，在导管上端系一气球，放在天平上称量，记录其质量m1；然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管下端用酒精灯灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶中并塞紧，点燃红磷，观察现象。待装置冷却后，再将其放在天平上称量，记录其质量m2。比较m1和m2
实验
现象 __红磷燃烧，产生大量白烟，气球先胀大，后变瘪；m1＝m2__
实验
结论参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
方案二：
实验
原理铁与硫酸铜溶液反应，文字表达式为　铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁　
实验
步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞，将几根铁钉用砂纸打磨光亮，和盛有CuSO4溶液的锥形瓶一起放在天平上称量，记录其质量m1；将铁钉浸入CuSO4溶液中，观察现象，待溶液颜色有明显变化时，再将锥形瓶放在天平上称量，记录其质量m2。比较m1和m2
实验
现象铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；m1＝m2__
实验
结论参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2.质量守恒定律的概念
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
【注意】1．质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，不包括物理变化。
2．质量守恒定律只能解释反应前后物质的质量关系，不能解释其他物理量的关系。
3．不能把“参加反应的各物质”简单地理解为反应物或反应容器中的物质，因为反应中经常存在某种反应物过量的情况，还有物质含有不反应的杂质的情况。
4．质量守恒定律中，参加反应的物质和生成的物质不论是固态、液态还是气态，其质量都应计入，尤其注意不要忽略气体物质的质量。
3.实验二：有气体参加或生成的实验
实验5－1 实验5－2
实验
操作把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并使其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。镁条燃烧完毕后，将镁条燃烧后的产物和石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量
文字
表达式碳酸钠＋盐酸→氯化钠＋水＋二氧化碳镁＋氧气――→点燃氧化镁　

实验
现象剧烈反应，有大量气泡产生。将烧杯再次放回托盘天平上，托盘天平不再平衡，放砝码的一端下沉镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生一种白色的固体。反应前后托盘天平称量出的质量不相等，反应后固体质量增大了
实验5－1中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，直接逸散到空气中，其质量不再能被托盘天平称量，故天平放有砝码的一端下沉。实验5－2中，镁和氧气反应生成氧化镁，部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，质量应该减少，而反应后得到的白色固体的质量大于原来的镁的质量，则是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。
【注意】所有的化学变化都遵循质量守恒定律。通过实验验证质量守恒定律时，要注意所选反应的反应物和生成物的状态。如果反应中有气体生成或有气体参加反应，实验就不能在敞口的容器中进行，否则生成的气体会逸散到空气中，而参
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