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2021届高考化学江苏专用一轮课后限时集训（共46份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.56MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2020-03-01 20:50:36
- 上传时间：2020-03-01 20:51:42
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※资料简介※
物质的量浓度及其溶液的配制
(建议用时：35分钟)

1．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

下列说法正确的是(　　)
A．两份溶液中溶质的物质的量相同
B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol•L－1和0.25 mol•L－1
C．容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol•L－1
D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol•L－1
C　[A项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c(H＋)分别为0.6 mol•L－1和0.5 mol•L－1，错误；C项，c＝0.3×0.1＋0.25×0.30.5 mol•L－1＝0.21 mol•L－1，正确；D项，c(H＋)＝0.21 mol•L－1×2＝0.42 mol•L－1，错误。]
2．(2019•福州模拟)实验室配制0.100 0 mol•L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是(　　)

A B C D
[答案]　A
3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)
A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol•L－1的硝酸溶液
B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释
C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol•L－1)通常需要用容量瓶等仪器
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B　[A项，还需知道溶液密度，才能配制；C项，用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol•L－1)属于粗略配制，用到的仪器有烧杯和量筒等，不用容量瓶；D项，缺少量筒。]
4．(2019•郑州月考)某学生配制了100 mL 1 mol•L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol•L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④　 B．只有③④
C．只有①②③ D．①②③④
D　[①项，量取的溶质H2SO4偏少，②③项，溶质H2SO4没有完全进入容量瓶中，④项，超过刻度线再取出时，取出液中含有溶质H2SO4。]
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol•L－1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH＋4
B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
C．若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 mol•L－1
D．500 mL 0.2 mol•L－1的CuCl2溶液中阳离子数小于0.1NA
C　[NH＋4水解，A错误；Na2S是离子化合物，不存在分子，B错误；Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，阳离子数大于0.1NA，D错误。]
6．(2019•吉安期中)某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g•cm－3的消毒液。下列说法正确的是 (　　)
A．配制过程中只需要三种仪器即可完成
B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
B　[配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.75 g，D项错误。]
7．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm－3，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)
A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35V mol•L－1
C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol•L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
C　[溶质的质量分数w＝aρV×100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，不是NH3•H2O，将w＝aρV×100%代入公式c＝1 000ρwM，化简可得c＝1 000a17V mol•L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH＋4，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。]
8.(2019•黄冈模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)
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