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2021届高考化学江苏专用一轮教师用书（共45份）1

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：18.25MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2020-03-01 20:51:44
- 上传时间：2020-03-01 21:08:02
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※资料简介※
第三单元　物质的量浓度及其溶液的配制
考纲定位要点网络
1.了解物质的量浓度(cB)的含义并能进行有关计算。
2．理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3．掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4．了解溶解度、饱和溶液的概念。
5．能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。

物质的量浓度及其计算

1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝nBV，单位：mol•L－1或mol/L。
2．溶质的质量分数
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝m溶质m溶液×100%。
3．有关物质的量浓度的计算
(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n＝V气体22.4 L•mol－1溶液的体积V＝mρ＝m气体＋m水ρ c＝nV
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
推导过程(以1 L溶液为标准)
1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝1_000ρ×w g⇒n(溶质)＝1 000ρwM mol⇒溶质的物质的量浓度c＝1 000ρwM mol•L－1。(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol•L－1，ρ为溶液的密度，单位：g•cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位：g•mol－1)
4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，
即c1V1＋c2V2＝c混V混。(若稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝V1ρ1＋V2ρ2ρ混)
5．溶液中的电荷守恒
任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。
[补短板]
(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
(2)溶液中溶质的判断
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH

CO2、SO2、SO3――→水对应H2CO3、H2SO3、H2SO4

NH3――→H2ONH3•H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算)

②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如
CuSO4•5H2O――→水CuSO4，FeSO4•7H2O――→水FeSO4。
(3)在进行物质的量浓度与溶质质量分数换算时需要溶液密度(ρ g•cm－3)，同时注意单位的换算。
(4)溶液混合时，溶液质量可以加和；而溶液体积一般不能加和，当溶液很稀或浓度相近时可近似加和计算体积。
[基础判断]
(1)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3•10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol•L－1。 (　　)
(2)将62 g Na2O或78 g Na2O2分别溶于水中，各配成 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度均为2 mol•L－1。
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