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2019-2020学年高中化学人教版选修4训练题（共28份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.3MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2020-03-08 14:26:57
- 上传时间：2020-03-08 14:27:42
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※资料简介※
第三节　化学反应热的计算

课后篇巩固提升
基础巩固
1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是(　　)
A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
B.盖斯定律遵守能量守恒定律
C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热
D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应的途径无关。
答案A

2.根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的等式是(　　)
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4
B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4
D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
解析由盖斯定律知:ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4,D项正确。
答案D
3.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(　　)
①H2(g)+ O2(g) H2O(g)　ΔH1=-Q1 kJ•mol-1
②2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH2=+Q2 kJ•mol-1
已知Q1、Q2均大于零。
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2
C.2Q1<Q2 D.Q2=2Q1
解析将①式改写成2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH3=-2Q1kJ•mol-1③,将②式改写成2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH4=-Q2kJ•mol-1④。③式中各物质的化学计量数与④式相同,但③式中H2O为气态,④式中H2O为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q1<Q2。
答案C
4.根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ•mol-1
②H2(g)+ O2(g) H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ•mol-1
③CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-870.3 kJ•mol-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A.ΔH=+244.1 kJ•mol-1
B.ΔH=-488.3 kJ•mol-1
C.ΔH=-996.6 kJ•mol-1
D.ΔH=+996.6 kJ•mol-1
解析所求反应可以由①×2+②×2-③得到,故所求反应的ΔH=-393.5kJ•mol-1×2-285.8kJ•mol-1×2+870.3kJ•mol-1=-488.3kJ•mol-1。
答案B
5.已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH依次为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH1、CH4(g)+H2O(l) CO(g)+3H2(g)　ΔH2。试推算(　　)
A.ΔH1=(a-2b+2c) kJ•mol-1
B.ΔH1=(b+c-2a) kJ•mol-1
C.ΔH2=(b+3c-a) kJ•mol-1
D.ΔH2=(3b+c-a) kJ•mol-1
解析依题意知①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-akJ•mol-1
②H2(g)+ O2(g) H2O(l)
ΔH=-bkJ•mol-1
③CO(g)+ O2(g) CO2(g)
ΔH=-ckJ•mol-1
根据盖斯定律知,
①-②×2-③×2得:
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=(2b+2c-a)kJ•mol-1
①-②×3-③得:
CH4(g)+H2O(l) CO(g)+3H2(g)　ΔH2=(3b+c-a)kJ•mol-1。
答案D
6.已知一定条件下的热化学方程式:2KNO3(s) 2KNO2(s)+O2(g)　ΔH=+58 kJ•mol-1,C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-94 kJ•mol-1。为提供该条件下1 mol KNO3(s)分解所需的能量,理论上需要燃烧碳的物质的量是(　　)
A. mol B. mol
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