河北省保定市2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 Cu-64
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法不正确的是( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ•mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的
判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
2、在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L•s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L•s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L•s) D.υ(D)= 1 mol/(L•min)
3、10 mL浓度为1 mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A.K2SO4 B.H2SO4 C.CuSO4 D.Na2CO3
4、 如图所示,向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2,发生反应:
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.容器体积不再改变
B.混合气体的颜色不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.NO与O2的物质的量的比值不再改变
5、下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( )
A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
B.由N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ•mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C.由:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ
D.已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ•mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
6、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.NO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深
C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
D.配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化
7、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得,其中的一步反应为
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增大压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
8、利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,
密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-===Fe2+
9、已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH=+100 kJ•mol-1的能量变化如图所示,判断
下列叙述中正确的是( )
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH将减小
B.每形成2 mol A—B键,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ•mol-1
10、我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法中正确的是( )
A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B.该装置工作时,H+由b极区流向a极区