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湖北省鄂州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试卷

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：182.28KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2020-03-19 18:31:06
- 上传时间：2020-03-19 18:31:31
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※资料简介※
湖北省鄂州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)
A B C D

硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶

2.—种化学冰袋中含有适量的Na2SO4•10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4, 将Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中,使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是(   )
A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
B.制冷时间较长是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
3.下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为 ,则氢气燃烧的热化学方程式为：
C.
D. 已知中和热为 ,若将含 mol 的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于 kJ
4.下列说法正确的是(   )
A. 常温下反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行,则该反应△H>0
B. 自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
D. 反应2Mg（s）+CO2（g）⇌C（s）+2MgO（s）能自发进行,则该反应△H>0
5.在一定温度下,反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
6.将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（）
A. 反应速率 mol•L-1•min-1
B. 该反应方程式中,
C. 2min时,A的物质的量为
D. 2min时,A的转化率为
7.如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（　　）



A                B                     C                    D
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )
A.新制的氯水放置一段时间,溶液的pH会减小
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C.恒容容器中反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后,升高温度,气体颜色变深
D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
9.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为0.8mol•L-1,则下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B.
C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低
10.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌ NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（    ）
①适当升高温度   ②加入NH4Cl 固体   ③通入NH3   ④加入少量盐酸
A. B. C. D.
11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（　　）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,电离平衡常数增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离平衡常数不变
12.某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（　　）
A. B. C. D.
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