化学试卷
本卷满分 100 分,考试时间 100 分钟。
1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 K 39 Mn 55
一、选择题(本题包括 16 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分)。
1. “化学——我们的生活,我们的未来”、“减少污染,行动起来”等说明化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是 ( )
A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.手机中使用的电池是二次能源
C.PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D.发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2.运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是 ( )
A.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率B.反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是 ΔS>0
c( NH )
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 4 1
c(Cl )
c(Cl )
D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 c(Br )
3. 下列说法正确的是 ( )
A. 用 pH 试纸分别测定氯水和盐酸的 pH,比较两溶液的酸性强弱
不变
B. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 C.用石墨电极电解 1 L 0.1 mol•L−1 CuSO4 溶液,若反应产生 0.1 mol O2,则向原溶液中加
入 0.2 mol CuO 能恢复至原浓度
D.乙烯的燃烧热为 1411.3 kJ•mol−1,则乙烯燃烧的热化学方程式为 C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1411.3 kJ•mol−1
4.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH +浓度最大的是( )
A. (NH4)2Fe(SO4)2 B.NH3•H2O C. (NH4)2CO3 D. NH4Cl
5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )
①无色透明澄清溶液中:Cr O 2-、I-、Na+、K+
②常温下,pH=14 的溶液中:CO 2-、Na+、S2-、AlO -
③室温下水电离的 c(H+)=10-13mol•L-1 的溶液:K+、HCO -、Br-、Ba2+
④pH 为 0 的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO ―
⑤中性溶液中:Cl-、NO -、Na+、Fe3+
c(H+ )
⑥室温下
c(OH- )
=1012 的溶液中:Fe2+、Al3+、SO 2-、I-.
A.①③⑥ B.②④⑥ C.②④⑤ D.①③④ 6.一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2-增多
B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C. 实验室常用排饱和 NaCl 溶液的方法收集 Cl2 D.新制氯水久置后颜色变浅
7. 生产生活中的下列做法正确的是( )
A. 将AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液分别蒸干和灼烧,最终所得产物的成分均为 Al2O3 B.由于氧化铝的熔点太高,故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝
C. 除去锅炉水垢中含有的 CaSO4:先用 Na2CO3 溶液处理,然后再加酸去除
D.电工操作中,把铜线和铝线拧在一起连接线路
8. 用电解水的方法分析水的组成时,需加入一些物质以增强水的导电性,一般不宜加入的物
质是( )
A. NaNO3 B.NaCl C.H2SO4 D.KOH
9. 汽车尾气在催化剂的作用下脱硝脱碳的主要原理为:2NO+2CO N2+2CO2。在一定条