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2021届新高考版高考化学一轮复习教师用书(共23份)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:19.04MB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:39
    • 更新时间:2020-03-19 22:36:31
    • 上传时间:2020-03-19 22:38:31
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  • ※资料简介※
  • 专题十一 原子结构 元素周期律

     
    426
    考点1 原子结构 原子核外电子排布
    1.[2019江苏,2,2分]反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(  )
    A.中子数为18的氯原子 Cl B.N2的结构式:N N
    C.Na+的结构示意图:  D.H2O的电子式:
    本题以一个较为陌生的化学方程式为载体,考查结构式、电子式等。要注意元素符号的左上角是质量数,左下角是质子数,右上角是离子所带的电荷数,右下角是原子个数。
    解题模型:链接考法1命题角度1

    2.[2019陕西咸阳一模]下列化学用语表述正确的是(  )
    A.原子结构示意图 可以表示35Cl,也可以表示37Cl
    B.次氯酸的电子式可表示为
    C. H4和 H4互为同分异构体
    D.16O与18O互为同位素; O、 O、 O、 O互为同素异形体
    本题考查原子结构示意图和电子式的正误判断,同位素、同素异形体、同分异构体的区别等。
    解题模型:链接考法1命题角度1、2

    3.[2020江西南昌第二中学模拟]下列关于26Al和10Be的说法不正确的是(  )
    A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
    B.10Be原子核内的中子数比质子数多
    C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1023
    D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
    本题联系实际,考查微粒结构。质量数相同的不同元素的原子,质子数、中子数和核外电子数都不可能相同。
    解题模型:链接考法1命题角度1、2

    考点2 化学键 分子间作用力
    4.[2015新课标全国卷Ⅱ,9,6分]原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(  )
    A.元素的非金属性次序为c>b>a
    B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
    C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
    D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
    短周期主族元素中,第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素间容易形成离子化合物,第ⅠA族的氢与钠也能形成离子化合物。
    解题模型:链接考法2命题角度

    5.[2018浙江4月选考,19,2分]下列说法正确的是(  )
    A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
    B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
    C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
    D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
    正丁烷中没有支链,异丁烷中有支链,故正丁烷分子间的距离小于异丁烷分子间的距离,前者分子间作用力大于后者。
    解题模型:链接考法2命题角度

    6.[2019海南,13,9分]自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:
    (1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应 AmCa Mc+ n得到。该元素的质子数为    ,287Mc与288Mc互为    。
    (2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式        。该分子内存在的共价键类型有    。
    (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为     ,+5价简单含氧酸的分子式为    。
    门捷列夫的元素周期表和元素周期律是化学发展史上的重要里程碑之一,本题以此为素材,考查考生的必备知识和关键能力。
    解题模型:链接考法1命题角度1、2;考法2

    考点3 元素周期表及其应用
    7.[2019全国卷Ⅰ,13,6分]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(  )
     
    A.WZ的水溶液呈碱性 
    B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
    C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 
    D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
    本题有三个特点:一是全新的命题形式,考查考生的灵活变通能力;二是将新科技成果融入高考试题,激发考生学习化学的兴趣;三是深入考查8电子稳定结构等,发展“证据推理与模型认知”的核心素养。
    解题模型:链接考法1命题角度4

    8.[2019全国卷Ⅱ,9,6分]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(  )
       W 
     X Y Z 
    A.原子半径:W<X                              B.常温常压下,Y单质为固态
    C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
    本题考查“位—构—性”之间的关系,涉及原子半径的比较、物质状态的判断、气态氢化物热稳定性的比较、物质的分类等。
    解题模型:链接疑难3突破点2

    9.[2019天津,7,14分]氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
    (1)砷在元素周期表中的位置        。 Mc的中子数为       。
    已知:
    P(s,白磷) P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ•mol-1;
    P(s,白磷) P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ•mol-1。
    由此推知,其中最稳定的磷单质是      。
    (2)氮和磷氢化物性质的比较:
    热稳定性:NH3   PH3(填“>”或“<”)。
    沸点:N2H4   P2H4(填“>”或“<”),判断依据是         。
    (3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是   (填序号)。
    a.不能与NaOH反应   b.含离子键、共价键   c.能与水反应
    (4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式         ,因此,配制SbCl3溶液应注意          。
    (5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体,t ℃时发生如下反应:
    PH4I(s) PH3(g)+HI(g) ①
    4PH3(g) P4(g)+6H2(g) ②
    2HI(g) H2(g)+I2(g) ③
    达平衡时,体系中n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,则t ℃时反应①的平衡常数K值为     (用字母表示)。
    本题考查物质结构、元素周期律、盖斯定律、盐类水解和化学平衡常数等知识,注意元素周期律的应用,掌握盖斯定律和化学平衡常数的计算方法,明确盐类水解的应用是解题关键。试题体现了基础性、综合性和应用性,是针对当前高考命题“固化”的一种创新。
     

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