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2021高考化学一轮复习全一册专题突破训练（共6份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.84MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2020-03-23 23:39:22
- 上传时间：2020-03-23 23:40:08
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※资料简介※
专题突破训练5
水溶液中的四大常数及其应用
(建议用时：35分钟)
1.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点对应温度条件下，将pH＝x的氨水稀释10倍后，其pH＝y，则x＝y＋1
B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点
C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大
D．b点对应温度条件下，0.5 mol•L－1的H2SO4溶液与1 mol•L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c(H＋)＝10－7 mol•L－1
C　[A项，NH3•H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3•H2O的电离，将pH＝x的氨水稀释10倍后，溶液中的OH－浓度大于原来的110，则x<y＋1，错误；B项，d点和b点的c(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，错误；C项，水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，根据图中数据得出各点对应的水的离子积Kw的数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，而醋酸的电离也是吸热反应，温度越高，电离常数越大，正确；D项，b点的Kw＝1.0×
10－12,0.5 mol•L－1的H2SO4溶液与1 mol•L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液呈中性，此时c(H＋)＝1.0×10－6 mol•L－1，错误。]
2．(2019•临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
(　　)
酸 HX HY HZ
电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol•L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol•L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L－1 HX溶液的电离常数
B　[A项，Ka越大，酸越强，故HZ>HY>HX，错误；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大，NaZ溶液pH最小，错误；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关，错误。]
3．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol•L－1时，溶液的pH等于(　　)
A．12lg(ba)　　　　　　　 B．12lg(ab)
C．14＋12lg(ab) D．14＋12lg(ba)
C　[Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)•c2(OH－)＝a，c(M2＋)＝b mol•L－1，则有c(OH－)＝(ab)12 mol•L－1，结合水的离子积常数可知，c(H＋)＝KwcOH－＝1×10－14 mol2•L－2ab12 mol•L－1＝10－14•ba12 mol•L－1，那么pH＝14＋12lg(ab)。]
4．已知：25 ℃时醋酸的电离平衡常数：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，水的离子积常数：Kw＝c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14。则25 ℃时，0.1 mol•L－1 CH3COONa水溶液中，c(OH－)约为(已知：1.8≈1.34)(　　)
A．1×10－7 mol•L－1　　　 B．1.8×10－6 mol•L－1
C．7.5×10－6 mol•L－1 D．7.5×10－5 mol•L－1
C　[　　　　    CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
起始的物质的量浓度/mol•L－1： 0.1                0       0
改变的物质的量浓度/mol•L－1： x                x       x
平衡的物质的量浓度/mol•L－1： 0.1－x             x       x
Kh＝cCH3COOH•cOH－cCH3COO－＝KwKa
即：x20.1－x＝1×10－141.8×10－5
因为CH3COONa的水解程度很小，则(0.1－x)≈0.1，上式可变为：
x20.1＝1×10－141.8×10－5
解得：x＝1×10－51.8≈7.5×10－6。]
5．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列
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