安徽省合肥市六校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
(考试时间:90分钟 满分:100分)
相对原子质量:Mn: 55 Cl: 35.5 Cu:64 O:16
一、选择题:(本大题共16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个正确答案,请把正确答案涂在答题卡上)
1.下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是( )
A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
B. 采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率
C. 食品中加抗氧化剂可延长保质期,这与反应速率无关
D. 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=-114.6kJ•mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+566.0 kJ•mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
3.下列说法中,正确的是:( )
A.对于△S>0的反应,若在任何条件下均能自发进行,则该反应△H>0
B. pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH一定在2到4之间
C.合成氨反应: N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)△H<0,升高温度有利于提高反应物的转化率
D. 氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧发电,能量转换率高
4.下列实验操作,能有效改变反应速率且达到变化要求的是( )
A.为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率,改用小苏打和苏打的混合物
B.为加快盐酸和过量锌粒制取氢气的速率又不减少氢气的量,可加少量硝酸银溶液
C.在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时,为减慢反应速率,可以加入适量醋酸钠
D.用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯,为增大反应速率,可改用
6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸
5.反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.A、B两点气体的平均相对分子质量:A>B
D.B、C两点化学平衡常数:B<C
6.t°C时,在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB,发生如下化学反应:
aA(g)+B(g) C(g)+D(g),已知其化学平衡常数为1,在温度不变的情况下,扩大
容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则此时B的转化率是( )
A. 40% B. 60% C. 50% D. 无法确定
7.对于可逆反应:A2(g)+3B2(g) 4AB3(g)(正反应放热),下列图象中正确的是( )
A B C D
8.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小
9.右图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
10.下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;
若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol•L -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸
的浓度均约为0.1 mol•L -1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解足量的镁粉,产生等量的氢气
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
B.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO3-、Cl-
C.pH=3.5的溶液:K+、NH4+、I-、Fe3+