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安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：625.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2020-03-25 22:11:22
- 上传时间：2020-03-25 22:11:50
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※资料简介※
2019－2020学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控
高二年级(理)化学试题卷(化学反应原理)
注意事项：
1.本卷共三大题，24小题，满分100分。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷“上答题无效。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列有关能源的说法不正确的是
A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C.由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
3.把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol•L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是
A.20 mL 3 mol•L－1的Ｘ溶液     B.20 mL 2 mol•L－1的Ｘ溶液
C.10 mL 4 mol•L－1的Ｘ溶液     D.10 mL 2 mol•L－1的Ｘ溶液
4.对于反应A(g)＋2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是

A.T1＞T2，正反应放热     B.T1＜T2，正反应放热
C.T1＞T2，正反应吸热     D.T1＜T2，正反应吸热
5.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ•mol－1，自发进行的原因是
A.吸热反应     B.放热反应     C.熵减少的反应      D.熵增大效应大于热效应
6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.1 mol•L－1CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7.将①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO3－ ⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧     B.①⑥     C.②④⑦     D.②④⑥⑧
8.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污             B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深     D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味
9.研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.高硅铸铁发生氧化反应           B.OH－向高硅铸铁电极移动
C.负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极
10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A.正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑
B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
11.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A.反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)
C.ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3
D.H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小
12.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；   ②加入少量NaNO3固体； ③加入少量CuSO4固体；
④加入少量CH3COONa固体； ⑤加热；                 ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。
其中可以加快氢气的生成速率的措施是
A.①③④     B.①③⑤     C.②④⑤     D.②⑤⑥
13.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638
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