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2020版高中化学人教版选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》课件+导学案（共14份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.67MB
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- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2020-03-31 21:17:17
- 上传时间：2020-03-31 21:18:20
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※资料简介※
课时1　化学平衡状态
目标与素养：1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。(宏观辨识)2.了解化学平衡的建立和特征。(变化观念与平衡思想)

1．可逆反应

　2H2＋O2 点燃电解2H2O是可逆反应吗？为什么？
[答案]　不是。两反应方向的条件不同。
2．化学平衡状态
(1)建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
反应开始时 v正最大，v逆为0
反应进行时反应物浓度逐渐减小→v正逐渐减小；生成物浓度由零逐渐增大→v逆从0开始逐渐增大
达到平衡时 v正＝v逆，反应混合物中各组分的浓度保持不变
以上过程用vt图像表示：

(2)概念
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
(3)五特征

　若反应体系的总压强不变，该可逆反应一定达平衡了吗？为什么？
[答案]　不一定，对前后气体体积相等的反应，压强不变不能作判据。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应均是可逆反应。
(　　)
(2)平衡时体系内各物质浓度保持不变，由v＝ΔcΔt知各反应物表示的反应速率均为0，反应处于静止状态。(　　)
(3)若反应体系的气体密度不变，该可逆反应达平衡状态。(　　)
(4)在已达到平衡的可逆反应：2SO2＋O2 2SO3中，充入18O2一段时间后，18O只存在于SO2和SO3中。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
[答案]　(1)0.003 mol•L－1•min－1　0.03 mol•L－1　
(2)①③

  极值法确定反应各物质
的浓度范围
在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.2 mol•L－1，在一定条件下，反应达到平衡。可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
起始浓度/(mol•L－1)　    0.1　　 0.3　　　0.2
改变浓度/(mol•L－1) 　   0.1　　 0.1　　　0.2
终态浓度/(mol•L－1) 　    0　　　0.2　　　0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
起始浓度/(mol•L－1)　    0.1　　0.3　　　0.2
改变浓度/(mol•L－1) 　   0.1　　0.1　　　0.2
终态浓度/(mol•L－1) 　   0.2　　0.4　　　 0
平衡体系中各物质的浓度范围为0＜c(X2)＜0.2 mol•L－1；0.2 mol•L－1＜c(Y2)＜0.4 mol•L－1；0＜c(Z)＜0.4 mol•L－1。

1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为
0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.08 mol•L－1，则下列判断正确的是(　　)
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol•L－1
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