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2020版高中化学人教版选修4第3章《水溶液中的离子平衡》导学案（共9份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.11MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2020-03-31 21:19:26
- 上传时间：2020-03-31 21:19:57
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※资料简介※
课时2　pH的计算及应用
目标与素养：1.掌握单一溶液的pH计算与判断。(证据推理与模型认知)2.掌握混合溶液的pH计算与判断。(证据推理与模型认知)

一、单一溶液的pH计算
1．酸溶液
(1)25 ℃，0.05 mol•L－1的H2SO4溶液，pH为1。
(2)25 ℃，0.01 mol•L－1的CH3COOH溶液pH>2。
(3)25 ℃，pH＝2的H2SO4溶液的浓度为0.005 mol•L－1。
2．碱溶液
(1)25 ℃，0.005 mol•L－1的Ba(OH)2溶液pH为12。
(2)25 ℃，pH＝10的NaOH溶液的浓度为1×10－4 mol•L－1。
(3)25 ℃，0.01 mol•L－1的氨水中pH<12。
二、混合溶液的pH计算
1．酸溶液混合
25 ℃，pH＝1的盐酸与pH＝4的硫酸等体积混合，混合液的pH约为1.3。
2．碱溶液混合
25 ℃，pH＝13的NaOH溶液与pH＝10的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH约为12.7。
3．酸、碱溶液混合
25 ℃，0.015 mol•L－1的硫酸与0.01 mol•L－1的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝2。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)c(H＋)为1.0×10－4mol•L－1的醋酸溶液的pH＝4。(　　)
(2)0.01 mol•L－1某酸溶液的pH＝1。(　　)
(3)pH＝11的氨水中c(H＋)为1.0×10－11mol•L－1。(　　)
(4)pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol•L－1。(　　)
[答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√
2．常温下，计算下列溶液的pH。
(1)1.0×10－3 mol•L－1的盐酸的pH为________。
(2)5.0×10－4 mol•L－1的H2SO4溶液的pH为________。
(3)将pH＝6的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH＝________。
[答案]　(1)3　(2)3　(3)11.7

混合溶液的pH计算与判断
1．同性混合
(1)若为酸的溶液混合，则先求c(H＋)混＝cH＋1V1＋cH＋2V2V1＋V2⇨再求pH。
(2)若为碱的溶液混合，则先求c(OH－)混＝cOH－1V1＋cOH－2V2V1＋V2⇨再求c(H＋)＝KWcOH－混⇨最后求pH。
2．异性混合
(1)若酸过量，则先求c(H＋)过＝cH＋酸V酸－cOH－碱V碱V酸＋V碱⇨再求pH。
(2)若碱过量，则先求c(OH－)过＝cOH－碱V碱－cH＋酸V酸V酸＋V碱⇨再求
c(H＋)＝KWcOH－过⇨最后求pH。

模型认知：中和反应后溶液pH的判定思路
(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合
常温时若为强酸与强碱，则pH＝7若为强酸与弱碱，则pH>7若为弱酸与强碱，则pH<7
规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。
(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
常温时若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7若pH1＋pH2>14，则溶液呈碱性，pH>7若pH1＋pH2<14，则溶液呈酸性，pH<7
【典例】　室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
(　　)
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
D　[nOH－nH＋＝cOH－•x mLcH＋•y mL＝xy•10a－1410－b＝xy•10a＋b－14。若a＋b＝14，x＝y，则n(OH－)＝n(H＋)，pH＝7，A项错误；若a＋b＝13,10x＝y，则nOH－nH＋＝xy•10a＋b－14＝1100，溶液呈酸性，pH＜7，B项错误；若ax＝by且a＋b＝13，则nOH－nH＋＝xy•10a＋b－14＝b10a＜1(a＞b)，故pH＜7，C项错误；若x＝10y，且a＋b＝14，则nOH－nH＋＝10，pH＞7，D项正确。]

若题中充分反应后，溶液为中性，x、y、a、b的关系式为_______ _______________。
[答案]　x×10－14＋a＝y×10－b(或xy＝1014－a－b)

1．已知在100 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是(　　)
A．0.005 mol•L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.005 mol•L－1的H2SO4溶液与0.01 mol•L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
C．pH＝3的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍
D．pH＝4的盐酸与pH＝8的氨水等体积混合后pH＝6
A　[A项，0.005 mol•L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol•L－1×2＝0.01 mol•L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.01 ＝2。此计算与KW值无关，不要受KW＝1×
10－12的干扰，正确；B项，0.005 mol•L－1的H2SO
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