专题三 离子反应与氧化还原反应
1.了解氧化还原反应的本质,了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
■真题引领——感悟高考真题•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••
1.(2019•江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-===AlO-2+H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO-3+2H+===Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
A [B项,正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-===2AlO-2+3H2↑,错误;C项,正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O,错误;D项,正确的离子方程式为SiO2-3+2H+===H2SiO3↓,错误。]
2.(2019•江苏高考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol•L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO2-3、AlO-2
B.0.1 mol•L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO2-4、MnO-4
C.0.1 mol•L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1 mol•L-1 H2SO4溶液:K+、NH+4、NO-3、HSO-3
A [A项,0.1 mol•L-1 NaOH溶液显碱性,四种离子可以大量共存,正确;B项,0.1 mol•L-1 FeCl2溶液中含有Fe2+,能与MnO-4发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;C项,0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有CO2-3,能与Ba2+发生反应,不能大量共存,错误;D项,0.1 mol•L-1 H2SO4溶液显酸性,此条件下,NO-3和HSO-3能发生氧化还原反应,不能大量共存,错误。]
3.(2019•浙江4月选考)反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 ( )
A.2∶3 B.8∶3
C.6∶3 D.3∶2
A [反应中NH3并没有全部被氧化,根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的14,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3。]
4.(2019•浙江4月选考)白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是 ( )
A.无色溶液B的pH≥7
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
C [混合物A加水溶解后得到固体C,固体C加过量硝酸后,得到白色固体F,由混合物A的成分可知,F的主要成分为H2SiO3,B项正确;蓝色溶液E中存在Cu2+,故白色固体混合物A中存在CuSO4,无色气体D为CO2,故白色固体混合物A中可能含有Na2CO3,与CuSO4反应生成CuCO3进入固体C,也可能含有CaCO3,C项错误;溶液B呈无色,说明CuSO4与Na2SiO3或Na2CO3反应生成CuSiO3或CuCO3沉淀进入固体C,同时生成Na2SO4,故无色溶液B中一定含有Na2SO4,可能存在KCl、Na2CO3、Na2SiO3,溶液的pH≥7,A项正确;无色溶液B经HNO3酸化后,无沉淀,再加AgNO3有白色沉淀产生,说明A中有KCl,D项正确。]
5.(2018•全国卷Ⅰ,节选)1840年Devil