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2020年高考化学二轮复习教师用书--第1部分专题8 水溶液中的离子平衡(课件+练习)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:PPT 课件
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2020-04-11 21:07:20
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  • ※资料简介※
  • 专题八    水溶液中的离子平衡
     
    1.了解水的电离、离子积常数(KW)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。 4.了解盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。 6.以上各部分知识的综合运用。
     
    ■真题引领——感悟高考真题•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••
    1.(2019•全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(  )
     
    A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
    B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol•L-1(设冰的密度为0.9 g•cm-3)
    C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
    D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-
    D [A项,由图示可知,第一层中,HCl以分子形式存在,正确;B项,第二层中,已知Cl-∶H2O=10-4∶1,HCl===H++Cl-,H+和Cl-的物质的量是相同的,设H2O的物质的量为1 mol,则n(H+)=10-4 mol,V(H2O)=1 mol×18 g•mol-10.9 g•cm-3=20 cm3=0.02 L,故c(H+)=10-4 mol0.02 L=5×10-3 mol•L-1,正确;C项,第三层中,只有水分子存在,所以冰的氢键网络结构保持不变,正确;D项,由A项、C项分析可知,第一层和第三层中的物质均以分子形式存在,故均不存在可逆反应HClH++Cl-,错误。]
    2.(2019•全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(  )
     
    A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
    B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
    C.b点的混合溶液pH=7
    D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
    C [A项,溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关,正确;B项,由图像知,a点到b点,HA-转化为A2-,b点导电能力相对于a点增强,可判断Na+和A2-的导电能力之和大于HA-的,正确;C项,b点为反应终点,发生的反应为2KHA+2NaOH===Na2A+K2A+2H2O。因为H2A为弱酸,所以Na2A、K2A溶液显碱性,pH>7,错误;D项,c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液,由图像经分析可知c(Na+)>c(K+)>c(OH-),正确。]
    3.(2018•全国卷Ⅱ,节选)测定K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
    (1)称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol•L-1  KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________。
    (2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________。
    [解析] (1)将C2O2-4氧化成CO2,达到滴定终点时,KMnO4稍过量,溶液中出现粉红色且半分钟内不变色。(2)加入过量锌粉能将溶液中Fe3+还原为Fe2+,酸化后Fe2+与KMnO4溶液反应,根据化合价变化可找出关系式为5Fe2+~MnO-4,根据消耗KMnO4溶液的浓度和体积可知溶液中n(Fe2+)=c mol•L-1×V×10-3 L×5=5×10-3cV mol,则该晶体中铁元素的质量分数为5×10-3×cV mol×56 g•mol-1m g×100%或5cV×56m×1 000×100%。
    [答案] (1)当滴入最后一滴标准液后,溶液变为粉红色,且半分钟内不变色 (2)5cV×56m×1 000×100%
    4.(2018•全国卷Ⅲ)用0.100 mol•L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol•L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(  )
     
    A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数
     

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