冷点1 离子共存和离子方程式的正误判断
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol•L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO2-4
B.使甲基橙呈红色的溶液:NH+4、Ba2+、AlO-2、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与Al反应产生大量H2的溶液:Na+、K+、CO2-3、NO-3
答案 C
解析 NO-3在酸性条件下会氧化Fe2+,A错误;使甲基橙呈红色的溶液显酸性,AlO-2在酸性条件下不能大量存在,B错误;与Al反应产生大量H2的溶液可能显碱性,也可能显酸性,D项中离子在碱性条件下可大量共存,但在酸性条件下CO2-3与H+不能大量共存,D错误。
2.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH+4、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-4、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-3
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-4
答案 C
解析 Al3+和S2-发生双水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D错误。
3.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:K+、Al3+、NO-3、AlO-2
B.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO2-3、SiO2-3
C.含0.1 mol•L-1 NO-3的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO2-4
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液:Na+、NH+4、SO2-4、HCO-3
答案 B
解析 A中Al3+和AlO-2可发生双水解,不能大量共存;B中离子互不反应,可以大量共存;C中酸性条件下,Fe2+易被NO-3氧化为Fe3+,不能大量共存;D中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO-3在酸性或碱性条件下均不能大量存在,NH+4在碱性条件下不能大量存在。故选B。
4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液:Na+、K+、NO-3、NH3•H2O
B.存在Fe2+的溶液中:Mg2+、SO2-4、ClO-、Na+
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子
答案 A
解析 该组离子之间不反应,可大量共存,A正确;Fe2+、ClO-发生氧化还原反应,不能共存,B错误;氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉,然后与H+、S2-发生氧化还原反应,不能共存,C错误;高锰酸钾可氧化葡萄糖,不能共存,D错误。
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:Ba2+、K+、OH-、Br-
B.通入过量SO2的溶液中:Fe3+、NO-3、Ba2+、H+
C.cOH-cH+=10-12的溶液中:NH+4、Cu2+、NO-3、Cl-
D.c(I-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO2-4
答案 C
解析 Ba2+与SO2-4结合生成沉淀,Fe2+与OH-结合生成沉淀,OH-与NH+4结合生成弱电解质,不能大量共存,A错误;SO2与NO-3、H+会发生氧化还原反应,且生成的SO2-4与Ba2+结合生成沉淀,不能大量共存,B错误;cOH-cH+=10-12的溶液显酸性,该组离子之间互不反应,可大量共存,C正确;Fe3+、ClO-都会与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误。
6.下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO2-3+2H+===H2SiO3↓
C.0.01 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO-3+6H+=====△Fe3++3NO2↑+3H2O
答案 C
解析 A项反应的电荷不守恒,错误;醋酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,B错误;硝酸与过量铁粉反应得到的是Fe2+,D错误。