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（全国通用）2020版高考化学二轮复习专题提分专题重点突破课件检测（共8份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：12.12MB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：52
    • 更新时间：2020-04-27 20:54:19
    • 上传时间：2020-04-27 20:54:46
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  • ※资料简介※

  • 滚动练(三)
    1．H2O2分解反应过程能量变化如图所示，以下相关叙述正确的是(　　)
     
    A．1 mol H2O2(l)键能总和比1 mol H2O(l)＋0.5 mol O2(g)键能总和大(E2－E1)
    B．该反应是吸热过程
    C．使用MnO2催化剂，E3将降低
    D．2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝E1－E2
    答案　C
    解析　物质的能量高，本身的键能小，根据图示可知，1 mol H2O2(l)键能总和比1 mol H2O(l)＋0.5 mol O2(g)键能总和小(E2－E1)，该反应是放热过程，A、B均错误；使用催化剂，能降低反应的活化能，C正确；根据图中数据，2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝2(E1－E2)，D错误。
    2．H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是(　　)
     
    ①H2＋IClHI＋HCl　慢反应
    ②HI＋IClI2＋HCl　快反应
    A．反应①、反应②均为放热反应
    B．降低温度有利于提高HCl的产率
    C．总反应速率的快慢主要由反应①决定
    D．H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－218 kJ•mol－1，加入催化剂可使该反应的焓变增大
    答案　D
    解析　根据题图可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物总能量，则反应①、反应②均为放热反应，A正确；反应①、反应②和总反应都是放热反应，降低温度，平衡正向移动，B正确；慢反应决定总反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应①决定，C正确；加入催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，D错误。
    3．(2019•江西师大附中高三期末考试)已知：
    ①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ•mol－1
    ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ•mol－1
    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ•mol－1，下列判断正确是(　　)
    A．C2H5OH(g)的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ•mol－1
    B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
    C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
    D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ
    答案　D
    解析　C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ•mol－1，反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3 kJ，故A错误；
    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ•mol－1，反应是放热反应，1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2的总能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量，故B错误；H2O(g)→H2O(l)是物理变化，故C错误；根据盖斯定律：③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1) kJ•mol－1,23 g是0.5 mol C2H5OH，所以释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ，故D正确。
    4．下列有关反应热的叙述中正确的是(　　)
    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol－1
    B．已知X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，若升高温度，则该反应的ΔH增大
    C．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
    D．甲、乙两容器相同，甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，乙放出的热量均等于甲的2倍
    答案　C
    解析　氢气的燃烧热表示1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量，A错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应的ΔH不变，B错误；两反应均为放热反应，则ΔH1<0，ΔH2<0，由于反应S(s)===S(g)为吸热反应，故S(g)燃烧放出的热量多，则ΔH1>ΔH2，C正确；乙中反应物的起始投料量是甲中的2倍，恒温恒压下

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