当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

十年高考化学真题（2010-2019）分类汇编--专题11 水的电离和溶液的酸碱性

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：818.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2020-06-06 19:30:00
- 上传时间：2020-06-06 19:30:19
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学
专题11 水的电离和溶液的酸碱性
题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性...........................................1
题型二：中和反应与中和滴定的迁移性...........................................2
题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性
1.（2019•全国Ⅲ•11）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
2.（2019•北京•12）实验测得0.5 mol•L-1CH3COONa溶液、0.5 mol•L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中c(H+)＞c(OH-)
B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同    
3.（2015•全国II•2）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ）
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
4.（2015•广东•11）一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是（   ）
A．升高温度,可能引起由c向b的变化
B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

5.（2015•山东•13）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（   ）
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+) / c (NH3•H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)
6.（2015•海南•3）0.1mol下列气体分别与1L0.lmol•L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（   ）
A．NO2B．SO2   C．SO3D．CO2
7.（2012•江苏•10）下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
8.（2012•全国I•11）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（    ）
A．a = b                           B．混合溶液的PH = 7
C．混合溶液中，     D．混合溶液中，
9.（2011•福建•10）常温下0.1mol•L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸           D．提高溶液的温度
10.（2011•四川•14）（2011）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1:10:10 :10        B.1:5:5×10 :5×10
C.1:20:10 :10       D.1:10:10 :10
题型二：中和反应与中和滴定的迁移性
11.（2019•全国Ι•11）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
上一篇资料:十年高考化学真题（2010-2019）分类汇编--专题10 电化学
下一篇资料:十年高考化学真题（2010-2019）分类汇编--专题12 弱电解质的电离平衡

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...