十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡
题型一:盐类的水解...........................................................1
题型二:溶液中微粒浓度大小关系的判断.........................................3
题型三:沉淀溶解平衡.........................................................8
题型一:盐类的水解
1.(2019•浙江4月选考•24)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4•7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A. KClO3作氧化剂,每生成1 mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmol KClO3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
2.(2018•天津•6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示,[ ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C.随c初始(H2PO4– )增大,溶液的pH明显变小
D.用浓度大于1 mol•L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
3.(2017•全国I•13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[来
A.Ka2(H2X)的数量级为10–6
B.曲线N表示pH与 的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时,
4.(2016•北京•11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
5.(2016•江苏•7)下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下,稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
6.(2015•天津•5)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )
加入的物质 结论
A 50mL 1 mol•L-1H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)