第四课时 化学平衡常数
课后提能 层级练
层级一 基础达标练
1.在某温度下,可逆反应的平衡常数为K,下列说法不正确的是( )
A.K越大,达到平衡时反应进行的程度越大
B.K越大,达到平衡时反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度的改变而改变
解析:选C 平衡常数K只随温度变化而变化,与反应物浓度的大小无关。K值越大,反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。
2.对于可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K,下列条件的变化中能使K发生变化的是( )
A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系压强
C.升高体系温度 D.使用合适的催化剂
解析:选C 平衡常数K只与温度有关,与浓度、压强、是否使用催化剂无关。
3.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是
①H2+F22HF K=1047
②H2+Cl22HCl K=1017
③H2+Br22HBr K=109
④H2+I22HI K=1
比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )
A.①②③④ B.④③②①
C.①④③② D.无法确定
解析:选A 化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A正确。
4.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ•mol-1,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )
解析:选C 该反应的正方向为气体分子数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A选项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,B选项错误;平衡常数只与温度有关,C选项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D选项错误。
5.在淀粉KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I-3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:
T/℃ 5 15 25 35 50
K 1 100 841 689 533 409
下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq)I-3(aq)的ΔH>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I-3)减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=cI2•cI-cI-3
D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K大于689
解析:选B 根据题中提供的数据知温度升高,平衡常数减小,则平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应,ΔH<0,A错;其他条件不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(I-3)减小,B对;该反应的平衡常数表达式为K=cI-3cI2•cI-,C错;平衡常数只与温度有关,25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,虽然平衡向正方向移动,但平衡常数不变,D错。
6.在一定温度下,反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5% B.17%
C.25% D.33%
解析:选B 设达平衡时反应掉H2 物质的量浓度为x mol/L,
12H2(g)+12X2(g)HX(g)