专 题 二 基础知识
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1.反应物的浓度越大,反应速率 。反应温度越高,反应速率 。压强的变化是否影响反应速率,主要看浓度是否发生变化。等容下充入稀有气体,压强 ,但反应物的浓度 ,所以反应速率不变。等压下充入稀有气体,浓度 ,反应速率 。
2.同一反应速率可用不同的物质表示,数值之比 。即系数大,表示反应速率的数值也就 。
3.反应刚开始时速率大,是因为 ,反应一段时间后速率变大,是因为 。
4.可逆反应中反应物的转化率 1(大于、等于、小于)。
5.可逆反应达到平衡时,反应物的浓度 (一定、不一定)等于系数比。若反应物的浓度比等于系数比,则各反应物的转化率 。
6.化学平衡状态指的是 , 。
7.判断下列情况是否一定达到平衡。
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N2+3H2=2NH3 |
H2+I2=2HI |
A(S)+3B(g)=2D(g)+C(g) |
压强保持不变 |
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平均分子量不变 |
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气体密度保持不变 |
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体系温度保持不变 |
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8.物质的内能大,则物质越 (稳定、不稳定),键能越 。
9.反应热△H= 的键能和减去 键能和。所以反应物的键能小,则分子 ,内能 ,反应是 反应(吸热,放热)。
10.写热化学方程式注意事项:A.方程式要配平;B.状态要注明;C. △H的正负要弄清,放热为 ,吸热为 ;D.数值要算对;E.单位要正确,单位是 。
11.原电池的处理步骤:(以锌铜原电池为例)