第四单元 分子间作用力 分子晶体教学案

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：苏教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
  • 资料作者：黄键
  • 资料大小：1.03MB
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  • 更新时间：2008-06-05 12:27:54
  • 上传时间：2008-06-05 12:26:19
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• ※资料简介※

• 第四单元  分子间作用力  分子晶体

  江苏常州三中 黄键

  一、分子间作用力

  1、概念：                         叫分子间作用力，其实质是                  。

  2、证明：从气体在降低温度、增大压强时能够凝聚成液态或固态的事实可以证明分子间存在着相互作用。（在这个过程中，气体分子的距离不断缩小，并由不规则运动的混乱状态转变为有规则的排列）

  3、大小判断——影响分子间作用力的主要因素是           （         ）、分子的    。

  （1）一般来说，组成和结构相似的物质，                                         。

  （2）分子的         越强，分子间作用力越大。

  比较下列物质中分子间的作用力（填写“<”“>”）：F₂        Cl₂     Br₂      I₂

  CF₄      CCl₄       CBr₄      CI₄

  4、分子间作用力对物质熔沸点、溶解性的影响

  规律：（1）范德华力越      ，物质的熔沸点就越   （这里的物质是指相关分子晶体）。

  （2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越     ，则溶质分子的              。

  相似相溶原理：                                                              

  特别提示：①范德华力的能量远小于化学键。分子间作用力一般只有几千焦/摩尔～几十千焦/摩尔。分子间作用力主要影响分子晶体的        性质，而化学键主要影响     性质。②分子间作用力存在于分子之间，且分子间充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体中。③实质是              。

  二、氢键

   

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