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第3节化学反应速率教案（4套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：2点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：97.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2008-06-17 11:15:57
- 上传时间：2008-06-17 11:16:30
※下载地址※
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※资料简介※

化学反应速率1

教学目的	使学生了解化学反应速率的概念及其表示方法。使学生了解改变化学反应速率的意义。使学生理解（了解）浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 4．使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响
教学难点	运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
知识重点	1浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2化学反应速率的概念及其表示方法。
教学方法	对比法、讨论法、归纳法
教学过程
	教师活动	学生活动
引入	化学反应有快慢吗？请举例说明。化学反应的快慢可用速率来表示吗？你觉得和物理学上的速率有什么不同？	讨论观看演示实验
讲解	一、化学反应速率 1、概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 2、数学表达式： V=△C/△t= △n/ V×△t 3、单位： mol/（L.s）、mol/（L.min）、mol/（L.h）单位时间单位体积内反应物或生成物物质的量（摩尔）的变化。）	思考得出结论
讲解	注：（1）化学反应速率是指某段时间内的平均速率而非瞬时速率。（2）表示化学反应速率时要指明具体物质。（3）同一反应中，用不同物质表示速率时，数值可能不同，但意义相同。其速率之比等于方程式中的系数比。如：aA+bB = cC +dD 则 VA：VB：VC：VD=a：b：C：d

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