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第三节化学能转化为电能--电池教学设计

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：13.56KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2008-06-24 21:25:46
- 上传时间：2008-06-24 21:26:37
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※资料简介※
教学设计

第三节化学能转化为电能

   (共三课时)

一、教学目标

1、知识与技能目标

①通过对铜锌原电池的分析,了解原电池的工作原理,根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法,以及电池反应的概念。

②通过学习、了解常见化学电池的种类及其工作原理,认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

③通过分析铜-铁接触处形成原电池的例子,理解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原理。

2、过程与方法目标

①通过原电池装置的设计实验,培养学生动手、动脑的能力,以及分析、处理实验数据的能力。

②通过交流讨论,训练学生的思维能力,培养学生获取分析处理、归纳信息的能力。

3、情感态度与价值观目标

通过学习,使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献,从而赞赏化学的作用。

二、重点、难点

重点:原电池的工作原理,写出简单的电极反应及电池反应,金属腐蚀的电化学原理以及据此而设计的防护原理。

难点: 原电池的工作原理,金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。

三、教学过程

第1课时    原电池的工作原理

[引言]通常情况下,化学反应中的能量变化主要是化学能和热能之间的转化，实际生产生活中电能的应用更广。第二章我们学习了把电能转化为化学能的装置—电解池,今天我们继续讨论在必修(Ⅱ)中学习的把化学能转化为电能的装置—原电池。

[指导实验]学生分组设计实验

[实验1]将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接,并使锌片和铜片直接接触,然后浸入盛有

CuSO₄溶液的烧杯中。

现象:铜片表面明显有铜析出,电流计指示无电流通过。

[实验2]将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接, 并使锌片和铜片不直接接触,然后浸入盛有CuSO₄溶液的烧杯中。

现象:电流计指针发生偏转,并指示出电子是由锌片流向铜片;在铜片的表面有红色铜析出。

[问题讨论]实验1:在不同电极上发生反应,电流计指针不动的原因,可能与锌片和铜片直接接触有关,电子没有通过导线。

实验2:发生了原电池反应,该装置构成原电池,锌为原电池负极,铜为正极。但随着上述实验时间的延续,电流计指针偏转的角度逐渐减小,最终又没有电流通过,同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖,分析、讨论原因。

     由于锌片与CuSO₄溶液直接接触,在反应一段时间后,难以避免溶液中有Cu²⁺在锌片表面被直接还原,一旦有少量铜片在锌片表面析出,即在负极(Zn)表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止了，也就是无电流再产生。

［讨论］设计新实验装置
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