第四节 离子反应
(第一课时)
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)了解离子反应概念和离子反应发生的条件;
(2)运用离子反应发生的条件,判断离子在溶液中能否大量共存;
(3)综合运用电解质电离、离子反应发生的条件,判断离子方程式书写正误;
2.过程与方法目标
通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力和归纳能力;练习简单离子方程式的书写方法。
3.情感态度与价值观目标
激发探索研究物质和理论的兴趣,在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。
二、教学重点与难点
离子反应发生的条件,离子共存问题
三、学习方法指导
本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应,综合运用并加深理解所学的化学反应原理。对离子反应发生的条件,其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件:生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。
四、教学过程
[引入] “交流*研讨”----问题与思考,明确目标。
[阅读思考] 什么是离子反应?
[讲解与启发] 既然许多物质在水溶液中都是以离子的形式存在,那么,溶液中的反应大多数都属于离子反应。那么,离子反应是如何进行的呢?离子反应的条件是什么呢?
[活动探究] CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应
[设问]BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能,试分析原因。
[分析] Cu2+ 和Cl-没有发生化学反应,只是简单的混合。CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应的实质是:SO42- + Ba2+ == BaSO4 ↓
[动画演示]反应中各离子发生的变化情况
[思考]MgCO3与NaOH溶液混合,发生什么反应?
[分析]略
[动画演示] NaOH溶液与盐酸溶液的反应情况
[分析] Na+与Cl-没有发生化学反应,只是简单的混合。NaOH溶液与盐酸溶液反应的实质: H+ + OH-==H2O
[练习]分析盐酸与乙酸钠、NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的实质
[动画演示] Na2CO3溶液与稀硫酸溶液混合时的反应情况
[分析]略
[练习] 分析硫酸铵溶液与NaOH溶液反应的实质
[活动探究]将酸性高锰酸钾溶液加入到氯化亚铁溶液中
[现象分析]略
[讲解] Fe2+和MnO4-离子浓度降低,发生离子反应。