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高一下学期苏教版化学必修2期末复习纲要（全册）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：4点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：302.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：75
- 更新时间：2008-06-27 11:22:11
- 上传时间：2008-06-27 11:22:54
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※资料简介※
高一下学期苏教版化学必修2期末复习纲要（专题1-4）

专题1 微观结构与物质的多样性

一、核外电子排布与周期性

（1）．原子结构

1、原子的质量主要集中在原子核上。

2、质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

3、原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数

4、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

5、在化学上，我们用符号 X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

原子 X

原子核

质子 Z个

中子 N个=（A－Z）个

核外电子 Z个

6、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

7、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核间互称为同位素。

①两同：质子数相同、同一元素

②两不同：中子数不同、质量数不同

③属于同一种元素的不同种原子

（2）．原子核外电子的排布

1、在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

　电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

2、核外电子的排布规律

①各电子层最多容纳的电子数是2n²（n表示电子层）

②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

二.、元素周期律

（1）元素周期律（重点）

１．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
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