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2009年高考化学考点解析全程复习-考点解析（32个专题）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：10点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.88MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2008-07-15 10:54:41
- 上传时间：2008-07-15 10:57:13
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※资料简介※
考点1．氧化还原反应及其配平

1．复习重点：1、氧化还原反应概念。

　　　　　2、电子守恒原理的应用。

　　　　　3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

2．难点聚焦

氧化还原反应中的概念与规律:

一、         五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

　　

二、         五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的是Fe²⁺

      4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

　　5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
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