教(学)案-2009高三化学同步辅导教材---化学反应速率化学平衡|化学反应速率化学平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2008-07-16 11:12:18
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高三化学同步辅导教材（第10讲）

一、本周教学进度及主要内容：

第二单元基本理论-----化学反应速率与化学平衡 (上)

本讲主要教学内容
1. 掌握化学反应速率的表示方式、计算方法及重要规律．

2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念

3.理解并运用影响化学反应速率的因素

4. 掌握化学平衡的概念、特征、标志

5. 掌握平衡常数的表达式、作用。

二、学习指导

(一)化学反应速率

1. 概念:

化学反应进行的快慢定量描述——化学反应速率----在反应中，某物质的浓度（一般指物质的量浓度）随时间的变化率

2表示:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示．

表达式： vi＝ΔC／Δt

单位： mol/(L× s) 、　mol/(L×min)等．

3. 注意

(1) 以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．

(2) 同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．

(3) 同一反应在不同时间内，平均反应速率不同．

(4) 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．

(5) 中学阶段计算的是平均反应速率，图示的应是瞬时速率．

3. 规律

对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

同一时间：v_A:v_B:v_C:v_D

＝Δn_A:Δn_B:Δn_C:Δn_D

＝ΔC_A:ΔC_B:ΔC_C:ΔC_D

＝m:n:p:q

浓

度

c₁

c₂

即反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

4. 图示

对于一般反应：

aA + bB ==== cC + dD

反应物A的浓度随时间的变化曲线如图所示。

在t₁~t₂内，平均反应速率以A的浓度变化

表示为：

v (A) = -Δc(A)/Δt = -(c₂-c₁)/(t₂-t₁)

O t₁ t₂ 时间

对于某一反应，各反应物或生成物的起始浓度是不一定的，但在同一时间内各物质的浓度变化(ΔC)却是一定的.作浓度(C)—时间(t)图一定要符合这一变化规律

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