教(学)案-第4讲原子结构与元素周期律（高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座）|物质结构元素周期律|基本理论|竞赛辅导|高中化学竞赛|化学竞赛|中学化学资料网

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更新时间：2008-07-16 15:43:10
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高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座

第4讲原子结构与元素周期律

【竞赛要求】

核外电子运动状态: 用s、p、d 等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。s、p、d 原子轨道图像。元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。

【知识梳理】

一、核外电子的运动状态

1、微观粒子的二重性

（1）光的波动性

λ波长：传播方向上相邻两个波峰（波谷）间距离。

频率v：频率就是物质（光子）在单位时间内振动的次数。单位是Hz（1Hz =1 s^－1）。

光速c =λ·v 真空中2.998×10 ⁸m·s^－1= 3×10 ⁸ m·s^－1，大气中降低（但变化很小，可忽略）。

波数 = （cm^－1）

（2）光的微粒性

1900年根据实验情况，提出了原子原子只能不连续地吸收和发射能量的论点。这种不连续能量的基本单位称为光量子，光量子的能量（E）与频率（v）成正比。

即： E = h （4-1）

式中h为普朗克常数，等于 6.626×10 ^–34J·s

（3）白光是复色光

可见光的颜色与波长

颜色

紫

兰

青

绿

黄

橙

红

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第4讲 原子结构与元素周期律（高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座）

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