教(学)案-第三章第一节弱电解质的电离第一课时教学设计（广州市第五中学）|第一节弱电解质的电离|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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第三章第一节：弱电解质的电离

广州市第五中学

教学目标：

1．掌握弱电解质的电离平衡。

2．了解电离平衡常数的概念。

3．了解影响电离平衡的因素

重点、难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。

教学方法：实验探究、类比、推理等教学方法结合使用。

引入：

问题：什么是电解质？哪些物质属于电解质？

一、电解质，非电解质

1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

上述两种情况下都不导电的化合物叫非电解质。

2．酸、碱、盐都是电解质。

二、强电解质，弱电解质

1．区分电解质强弱的依据：

分组实验3-1

1mol/lHCl

1mol/l CH₃COOH

与镁条反应现象

实验结论

分组实验3-1

1mol/lHCl

1mol/l CH₃COOH

溶液的PH（用PH计测定）

实验结论

2．电离方程式：

（1）强电解质： HCl = H⁺ + Cl^-

（2）弱电解质： CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

3．强弱电解质与结构关系。

（1）强电解质：强碱、强酸和多数盐；

（2）弱电解质：弱酸、弱碱和水等。

三、弱电解质电离平衡

1．电离平衡定义

在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

第三章第一节 弱电解质的电离第一课时教学设计（广州市第五中学）