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第一讲化学反应速率和化学平衡

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- 更新时间：2008-07-16 22:27:02
- 上传时间：2008-07-16 22:27:26
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※资料简介※
第一讲化学反应速率和化学平衡

一、知识准备

1、反应速率之比等于反应方程式中各物质的计量系数之比；

2、判断可逆反应达到平衡状态的方法，平衡移动原理（勒夏特列原理）；

3、化学反应速率、化学平衡图象分析；

4、等效平衡原理；

5、化学平衡常数的有关计算。

二、知识拓展

1、速率方程（质量作用定律）

（1）基元反应：反应物分子在有效碰撞中一步直接转化为产物的反应。

（2）质量作用定律：基元反应的反应速率与各反应物浓度系数次方的乘积成正比。如：假设反应A₂＋B == A₂B是分两个基元反应来完成的．

   第一步：A₂ → 2A（慢反应）．

   第二步：2A + B →A₂B（快反应）．

对于总反应来说，决定反应速率的是第一个基元反应（即慢反应）的速率，故速率方程可表示为v＝k [A₂]，而不是v = k [A₂] [B]。对于确定的某个反应而言，k是一个只与温度有关的常数．



2、阿累尼乌斯公式

（1）阿累尼乌斯公式表明了速率常数k与温度T之间的定量关系：

k＝A exp     ，k为反应速率常数，E a为反应活化能，R为气体常数，T为绝对温度，A为一常数，称为“指前因子”或“频率因子”，e为自然对数底。在浓度相同的情况下，可以用速率常数来衡量反应速率．

（2）将上述阿累尼乌斯公式取自然对数，可得如下公式（亦称阿累尼乌斯公式）：



若以ln k对    作图，可得一直线，该直线的斜率为      ，即可求得该反应的活化能．另外，若已知活化能，亦可利用下式来求算不同温度（T₁、T₂)下的速率常数（k₁，k₂），即：
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