化学选修III课程标准与考点对应
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- 资料类型：教(学)案
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化学选修3考点（与课标对应）
一1.了解原子核外电子的运动状态。
电子云理论、原子轨道理论。
（1） 机率 （2）轮廓
（2） 杂化
一2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
能级的能层区别与联系； 构造原理： ns < (n-1)d < (n-2)f < np
应用: (1)第几周期元素才可能有d能级:
(2)最高能级为5p3的原子序号为:
（3）泡利原理和洪特规则应用：注意ds区中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1
（4）原子结构示意图、电子排布式、轨道式的区别
（5）微粒大小比较
一3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
判断金属性非金属性强弱的依据；
（1）第一电离能越大， 性越强
（2）电负性越大， 性越强
（3）电负性差>1.7 ，离子键
拓展应用：（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较
. （2）解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。
例：已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2预测为何种化合物。为什么？
一4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
焰色反应是电子跃迁的一个重要应用
一5.讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律
s区、p区、d区、ds区、f区 多少个元素
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
常考点拓展：元素周期表中的位置关系
一6.讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。
（1）总体规律：依次升高
（2）特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同 Na<Mg Mg>Al C>N
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