第八章《氮和氮的化合物》
人大附中
班级:_____ 学号:_____ 姓名:_______________
氮族元素包括:__________________________________,位于周期表中第_____族(最外层电子数均为_______个,最高正价均为_______价)。
随着核电荷数和原子核外电子层数的增加,氮族元素的性质呈现规律性变化。从上到下,元素的原子半径逐渐_________,核对外层电子的引力逐渐_________,在化学反应中得电子能力逐渐_________,失电子能力逐渐_________,非金属性逐渐_________,金属性逐渐_________。在氮族元素的单质中,表现明显的非金属性的是_______和_______,_______虽然是非金属,但已有一些金属性,而具有明显金属性的是_______和_______。
氮族元素的非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素都要______。
磷元素的同素异形体有:__________(白色或黄色固体)和__________(红棕色固体)。
一、氮气的分子结构
分子式:______ 电子式:____________ 结构式:__________
二、氮气的物理性质
纯净的氮气是一种_____色的_____体,密度比空气的稍_____。氮气在水中的溶解度很_____,通常状况下,1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。在压强为101 kPa时,氮气在
三、氮气的化学性质
1.氮气与氢气的反应
写出工业上合成氨的化学方程式:_______________________________________。
2.氮气与氧气的反应
空气的主要成分是_______和_______,在通常状况下,它们不起反应。但是,在放电条件下,N2和O2却可以直接化合,生成______色、______溶于水的一氧化氮(NO)气体。写出此反应的化学方程式:________________________________。
反应生成的NO在常温下很容易与空气中的O2化合,生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮(NO2)气体。写出此反应的化学方程式:________________________________。
NO2是一种有毒气体,易溶于水,它与水反应生成HNO3和NO。写出此反应的化学方程式(并标出电子转移的方向和数目):_______________________________________。