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热点训练：化学反应速率与化学平衡平衡(广州市第七中学 )

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※资料简介※
热点训练：化学反应速率与化学平衡平衡

广州市第七中学

【高考热点】

1.根据化学方程式，确定各物质的反应速率，并能进行简单的计算；

2、化学平衡状态的标志

3. 相同平衡状态的建立

4.勒夏特列原理在各类平衡中的应用，判断外部条件对平衡的影响

5.用图象表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图象推测外界条件的变化。

6、有关化学平衡的简单计算，转化率、消耗量、气体体积变化等；

【高考命题趋势】

1、化学反应速率将依据其外在影响因素选择反应条件，或探究并建立化学反应速率的数学模型，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图象，提出合理的解释。

2、化学平衡中的化学平衡移动原理的应用、等效平衡问题，根据条件确定可逆反应中某物质的转化率、气体体积变化、体积分数等，图像问题、数形结合问题是高考命题的永恒主题。

3、化学平衡在化工生产中的应用，高考试题将以中学化学知识为落点，紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题，预计化工生产中选择适宜温度和压强、促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱性环境等，

【考题预测】

【例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ^－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·Ｌ^－1

A.①③              B.①④            C.②③              D.③④

解析：由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L^－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算

出B的变化浓度为0.3 mol·L^－1，进而确定B的浓度是(1 mol·L^－1－0.3 mol·L^－1)=

0.7 mol·L^－1；A的变化浓度为0.6 mol·L^－1，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L^－1·s^－1。对照各选项，符合题意的是B。

答案：B

【例2】反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A.容器内压强不再变化                                   B.Fe₃O₄的物质的量不变

C.ｖ(H₂O)=ｖ(H₂)                                    D.反应不再进行

解析：所给反应为气体总体积不变的反应，无论是否达到化学平衡，压强都不变化，A不能表明；Fe₃O₄的物质的量不变，即单位时间内消耗Fe与生成Fe的物质的量相等，ｖ(正)=ｖ(逆)表明反应已达平衡状态；由于反应中H₂O(g)和H₂(g)化学计量数相等，反应平衡与否，其反应速率都相等，故C不能表明；显然D中叙述错误。

答案：B
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