第一单元至第七单元的化学方程式小结
△
加热分解高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
Mn02 △
加热分解氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl +3 O2 ↑
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。
MnO2
过氧化氢分解制取氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑
实验制取二氧化碳 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 ↑
实验室制取氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
点燃
红(或白)磷在空气(或氧气)中燃烧 4P + 5 O2 2P2O5
点燃
硫在空气(或氧气)中燃烧 S + O2 SO2
点燃
炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O2 CO2 (氧气充足)
点燃
2C + O2 2CO (氧气不足)
高温故知新
二氧化碳通过灼热的炭 CO2 + C 2CO
点燃
铁丝在氧气中然烧 2Fe + 3O2 Fe3O4
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。
通电
水的电解 2H2O 2H2↑ + O2 ↑
现象:阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1。