教(学)案-初三化学名师讲课--第十一单元盐化肥（黄冈中学）|复习与检测|第十一单元盐化肥|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：人教新课标
适用学校：不限
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更新时间：2008-08-02 16:53:15
上传时间：2008-08-02 16:53:42

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※资料简介※

第十一单元 盐、化肥

黄冈中学

名师原声课堂

一、第十一单元内容提要

1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.掌握碳酸根离子检验的方法。

4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物

5.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

5.了解化肥、农药对环境的影响。

6.能运用所学知识和技能解决实际问题的能力

二、重点难点内容讲解
　　1、几种生活中常见盐的组成及主要用途（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）
　　我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。

名　　称	化学式	说　　明	主要用途
氯化钠	NaCl	食盐的主要成分	作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠	Na₂CO₃	俗称纯碱、苏打	用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠	NaHCO₃	小苏打	发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙	CaCO₃	石灰石、大理石的主要成分	可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。

2、粗盐提纯
　　这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

　　3、碳酸根离子的检验方法
　　原理：组成里含有CO₃²^－（或HCO₃^－）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO₃²^－离子（或HCO₃^－）。

　　例如：

　　CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

　　NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑

实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根。

　[探究] 实验室制取二氧化碳的药品的选择

　实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水（见书后附录I），会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。

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初三化学名师讲课--第十一单元 盐 化肥（黄冈中学）

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