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盐类的水解及溶解平衡考点分析（广州市第四十七中学）

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    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2008-08-02 20:10:15
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  •   盐类的水解及溶解平衡

    广州市第四十七中学

     [考点考题]

    考点1： 影响盐类水解的因素

    经典例题：在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（   ）

    A.  a=b=c   B a﹥b﹥c      C  a﹥c﹥b    D  c﹥a﹥b

    简析与答案：三种溶液中均存在水解平衡：NH4++H2O         NH3·H2O+H+。对于（NH4）2CO3，因为CO32-+H+          HCO3-，使上述平衡向右移动，促进NH4+水解。对于（NH4）2Fe（SO4）2，因为

    Fe2++2H2O           Fe（OH）2+2H+，因增大了c（H+），上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c﹥a﹥b。本题揭示了比较不同物质中相同弱酸根或弱酸根离子浓度大小的方法，即一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。答案:D

    考点2：某些离子方程式的正误判断；

    经典高考试题： (2001广东)下列反应的离子方程式正确的是

        A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应  Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫   Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O == CaSO3¯+2HClO

        C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+==H2S↑

    D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－­

    简析与答案：盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用 ，“↑”“↓”不能标；完全进行用“=”，标记“↑”“↓”。

    Al3+、HCO3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al3+ + HCO3- Al(OH)3 + 3H+、HCO3- + H2O  H2CO3 + OH-，因Al3+、HCO3-分别且有结合水电离出的OH-、H+的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的H+、OH-分别为HCO3-、Al3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因Al(OH)3↓、CO2↑而进行完全，故A项正确；因CaSO3易被氧化，而HClO又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成CaSO4和HCl，B项错误；C项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；D选项的书写没有遵守电荷守恒。答案：A

    考点3：某些离子大量共存问题；

    经典例题： 下列各种情况下能大量共存的离子组为（   ）

      A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

      B.水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、

      C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

      D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

    简析与答案：A中由于Fe3++3H2O           Fe（OH）3+3H+，所以有Fe3+大量存在的溶液一定为酸性。B中因为由水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L，此时溶液可能显酸性，CO32-在酸性溶液中不能大量共存。C中因NH4++H2O         NH３·H2O+H+，Mg2++2H2O          Mg（OH）2+2H+均使溶液呈酸性，故C合理。D中发生Al3++3 HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑的双水解反应。本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。答案:C

     考点4：判断及比较溶液的酸碱性和pH值；

    经典高考试题1： （1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：

    顺序排列，正确的是 [ ]

    A．④①③②  B．①④③②  C．①②③④    D．④③①②

    简析与答案：本题揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。NaHSO4电离溶液显酸性，NaCl不水解显中性，CH3COOH酸性

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