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第三节 盐类的水解学案

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2008-08-03 21:31:59
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  •  盐类的水解学案()

     

    [课标解读]

    课标解读

    学习目标

    1.     认识盐类水解的原理。

    2.     归纳影响盐类水解程度的主要因素。

    1.     理解盐类水解的实质。

    2.     学会正确书写盐类水解的离子方程式。

    3. 掌握影响水解平衡的因素

    [知识再现]

    知识点一:盐类水解概念:

    1.在溶液中         电离出来的离子跟              所电离出来的H+ OH-结合生成             的反应,叫做盐类的水解。

    2.盐类的水解反应是              反应的逆反应,也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

    知识点二:盐类水解的实质

    1.在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的               生成弱电解质,从而破坏了水的                      使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

    2NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子可表示为                        

    知识点三:盐类水解的离子方程式的写法规律:

    1.首先它符合离子方程式的书写规律,其次是盐的水解一般是可逆的,但双水解例外。

    2.多元弱酸阴离子的水解是       进行的。一般第     步水解的程度很小,往往可以忽略。

    3.多元弱碱阳离子也是               水解的,但这类阳离子的水解反应一般比较复杂,通常以                  表示。

    4.写出下列盐的水解方程式或离子方程式:

    CH3COONa                             NH4Cl:                               

    AlCl3                              Na2CO3                                 

    AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合:                                                  

    知识点四:影响盐类水解因素:

    主要因素是                      ,组成盐的酸根对应的酸越           (或阳离子对应的碱越      ),水解程度越             。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

    1、温度:盐的水解是               反应,因此升高温度水解程度          .

    2、浓度:盐的浓度越小,水解程度越              

    3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的         ,使平衡向         方向移动而       水解,若加酸则     水解。

    4.针对下列平衡体系回答问题

    Fe3+  + 3H2O        Fe(OH)3  + 3H+

     

    条件

    移动方向

    H

    PH

    Fe3水解率

    现象

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