盐类的水解学案(一)
[课标解读]
课标解读 |
学习目标 |
1. 认识盐类水解的原理。 2. 归纳影响盐类水解程度的主要因素。 |
1. 理解盐类水解的实质。 2. 学会正确书写盐类水解的离子方程式。 3. 掌握影响水解平衡的因素 |
[知识再现]
知识点一:盐类水解概念:
1.在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应,叫做盐类的水解。
2.盐类的水解反应是 反应的逆反应,也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
知识点二:盐类水解的实质
1.在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质,从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
2.NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子可表示为
知识点三:盐类水解的离子方程式的写法规律:
1.首先它符合离子方程式的书写规律,其次是盐的水解一般是可逆的,但双水解例外。
2.多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般第 步水解的程度很小,往往可以忽略。
3.多元弱碱阳离子也是 水解的,但这类阳离子的水解反应一般比较复杂,通常以 表示。
4.写出下列盐的水解方程式或离子方程式:
CH3COONa NH4Cl:
AlCl3: Na2CO3:
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合:
知识点四:影响盐类水解因素:
主要因素是 ,组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 ),水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
1、温度:盐的水解是 反应,因此升高温度水解程度 .
2、浓度:盐的浓度越小,水解程度越 。
3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解,若加酸则 水解。
4.针对下列平衡体系回答问题
条件 |
移动方向 |
H+数 |
PH |
Fe3+水解率 |
现象 |