基态原子的核外电子排布教学设计与课件（蚌埠二中）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
- 资料大小：784.51KB
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- ※资料简介※
基态原子的核外电子排布
教学目标
知识与技能目标：
1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
2、能用电子排布式和轨道表示式表示常见元素原子核外电子的排布
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
方法和过程目标：复习和沿伸、类比和归纳。
情感态度和价值观目标：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
教学过程
教师活动
学生活动
【新课引入】
［问题］请画出20号元素Ca的原子结构示意图。
【复习】核外电子排布应当遵循哪些规则呢？
［投影］核外电子排布的基本规则
［问题］Ca为什么不能排出2、8、9、1的电子层结构？
［分析］以前的原子结构知识有很大局限，现在应当在更深层次探究基态原子的核外电子排布规律。
归纳、提炼出本节主题。
［板书］课题 基态原子的核外电子排布
画出Ca的原子结构示意图。
思考、交流
【课程讲解】
［设问］“基态”的含义？由这一含义可以推知核外电子排布的首要原则是什么？
［板书］1.能量最低原则
引导学生认识今天所说的能量最低原则，与以前的涵义有何不同？
［投影］1s～3d能级顺序图
根据能量最低原则，电子按照怎样的顺序排布到各电子层中的不同能级？
［投影］1s～3p能级顺序图与短周期稀有气体元素原子结构示意图。
介绍电子排布式
［问题］当电子排入同一能级，在能量相同的原子轨道运动时，是否就不存在能量高低的问题了呢？
1s轨道中的2个电子，可以排布成如下不同形式：
11
哪一种状态更稳定？
［引入］泡利不相容原理
［板书］2. 泡利不相容原理
［问题］探究3~10号元素原子核外电子排布情况。
［分析］碳的2p电子排布22或33，如何取舍？
［引入］洪特规则。
［板书］3.洪特规则
［设问］11～18号元素原子的电子排布情况。
［投影］11～18号元素原子的电子排布式和轨道表示式。
［设问］讨论Ca原子的核外电子排布情况。根据Ca原子的电子排布式为[Ar]4s2，说明3d能级的能量反而高于4s能级。
［投影］完整的核外电子的能级排布顺序示意图
思考，联想到能量最低原则
探究能量最低原则新的表现形式，比较各能级的能量高低。
阅读、理解
根据能级的能量高低探究电子的排布顺序，学会使用电子排布式。
讨论，探究某一电子层容纳电子的数目与轨道数目的关系。
练习电子排布式。
讨论，要完整地表达电子的运动状态，必须考虑到电子自旋。
思考、理解泡利不相容原理，以及与能量最低原则的联系，掌握轨道表示式。
分组讨论、交流
理解洪特规则也是能量最低原则的具体化。
分组练习、交流
讨论，运用以上三原则解释Ca原子的核外电子排布情况。
阅读、掌握核外电子的能级排布顺序示意图
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